济南市高二下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D . 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧3. （2分） (2017高一下宝坻期中) NA为

2、阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NAC . 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等4. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B . CaCO3 CaO+CO2C . Na2O+H2O=2NaOHD . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并

3、回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O6. （2分） 一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB7. （2分） t时，水的离子积为KW ， 该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混

4、合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）8. （2分） (2016高二上承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4） 01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（ ）A . 实验

5、2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应9. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . O2B . FC . Mg2+D . Al3+10. （2分） (2018青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率 100，下列说法错误的是（ ）A . 若=75，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过CH键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6

6、+6e-+6H+=C6H1211. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解释实验事实的离子方程式错误的是（ ） A . 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu2H=Cu2H2B . 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2Cl2=2Fe32ClC . 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu22OHCu（OH）2D . 向NaOH溶液中投入铝片，产生气体：2Al2OH2H2O2AlO2-3H212. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B . 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C . 缩聚反应的单体至少有两种物质D . 淀

7、粉和纤维素的链节都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分异构体13. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . H+的物质的量14. （2分） (2016高一下安徽期末) 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（ ） Cl2NO2H2SSO2溴蒸气HCl中的A . B . C . D . 15. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有

8、如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A . 中所加试剂可能是氯气B . 中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化16. （2分） 下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . H1=H2+H3C . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D . 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比

9、HBr稳定17. （2分） 下列各组中属于同分异构体的是（ ）A . 甲烷和乙烷B . 葡萄糖和果糖C . 16O和18OD . 金刚石和石墨18. （2分） (2018高一上成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和

10、pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、 多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高二上琼海期末) 巴豆酸是一种对肠胃道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH=CHCOOH根据巴豆酸结构特点，判断下列说法正确的是（ ） A . 巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色B . 巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1mol巴豆酸能与2molH2发生加成反应D . 巴豆酸能与CH3CH2OH发生取代反应三、 实验题 (共3题；共10分)21. （3分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气

11、的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01

12、mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实

13、验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 22. （3分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有

14、白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 23. （4分） 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究 （1） 测得Na2SO3溶液pH=10，Ag

15、NO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_ （2） 调节pH，实验记录如下： 实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_（3） 该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_ 该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀

16、溶解另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解（4） 将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： I向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_根据实验现象，分析X是_中反应的化学方程式是_（5） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_白色沉淀转化为X的化学方程式是_四、 综合题 (共3题；共10分)24. （3分） (2

17、016高一下庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） X的转化率是_; （2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_; （3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_， （4） 当反应进行到第_min，该反应达到平衡 （5） 以下操作能加快该反应速率的是（多选）_;a向该容器中充入一定量的z气体b向该容器中充去一定量的He气c升高反应的温度d降低反应的温度e分离出生成的z气体（6） 以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）_;a三种气体的浓度之比为3：1：2bn（Z）的量不再改变c气体的总物质

18、的不变d气体的密度不变e生成3mol X的同是生成了2mol的Z25. （2分） 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。26. （5分） 按要求完成下列各小题 （1） 写出下列有机物的名称 _（2） 下列各化合物中，属于同系物的是_，属于同分异构体的是_（填编号） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题