成都市语文高二下学期开学化学试卷C卷

1、成都市语文高二下学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B . 把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C . 金属Na着火，立即用水扑灭D . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭2. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应3. （2分） (2017高一上惠

2、来期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO34. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.011023个SO2分子的质量为32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL15. （2分） 有关电化学的相关知识中，下列

3、叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+ ， 继而形成铁锈6. （2分） 下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ） A . 微粒半径：S2K+Na+B . 氢化物的沸点：HIHBrHFC . 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HCO

4、37. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）212 H2O可用于净水8. （2分） (2017高二上石河子期末) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量9. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

5、A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成NH3的反应C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅10. （2分） (2016高二上湖南期中) 准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11. （2分）

6、(2019高二下舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D12. （2分） (

7、2015高二上西宁月考) NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1 已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；CO的燃烧热H3；2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H4；则下列关系式正确的是（ ） A . H4=H1+H3H2B . H4=H1+2H3H2C . H4=H2+H1+2H3D . H4=2（H2H1+2H3）13. （2分） (2015高一下吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

8、 A . m+nPB . npC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢14. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ） A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D . 15. （3分） 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，c（H+）与c（OH）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）减小16. （2分） (2

9、016高二上方城开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+二、 填空与实验题 (共8题；共33分)17. （2分） 如图是电解NaCl溶液的示意图请回答下列问题：铁电极上的反应式为_；电解一段时间后，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （2分） (2016高二下惠州开学考) 粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极

10、_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_ 19. （1分） 氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O22N2+6H2O则电解质溶液为KOH，则负极反应式为_ 20. （7分） 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和CO的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（

11、2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_。A升高温度B加入NOC加催化剂D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2

12、转化成HCOOH和O2 已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 。21. （3分） (2015高一下永昌期中) 我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳 写出反应的化学方程式_；该反应是_反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）22. （7分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表： 温度/C70080083010

13、001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_; （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）； a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4） 1200C时反应C（g）+D（g）A

14、（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 23. （6分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前

15、平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。24. （5分） 要分离下列四组混合物： 食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1） 分离、的操作分别为_、_ （2） 分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器