济南市高一上学期期中化学试卷C卷

1、济南市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2. （2分） (2017高一上南昌期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A . 可用渗析法提纯胶体B . 胶体、溶液和

2、浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C . 胶体微粒不能透过滤纸D . 往25 mL沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+ 化合物：CaCl2、烧碱、SO2弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA . B . C . D . 全部正确5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . C

3、uSO45H2O是一种混合物6. （2分） (2017桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下6.0g乙酸所含键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2016高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ） ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1

4、000molL1Na2CO3溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法正确的是（ ） A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液9. （2分） (2017高一上桂林期中) 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（ ） A . B

5、 . C . D . 10. （2分） (2017高一上焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO3211. （2分） (2016高一上福建期中) 下列溶液与30mL 1molL1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 molL1Al（NO

6、3）3 溶液C . 15 mL 2 molL1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 molL1Cu（NO3）2 溶液12. （2分） (2018高二上成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（ ） A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+13. （2分） (2016高一下肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙

7、烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶14. （2分） (2018高一上长沙期中) 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+Cu2+ ， 现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ） A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中

8、c(Fe2+):c(Cu2+)=1:115. （2分） (2016高一上天水期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol16. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入

9、2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液二、 非选择题 (共8题；共40分)17. （2分） (2016高一上大连期中) 18gH2O的物质的量是_，含有_个氢原子 18. （1分） (2017高一上蕲春期中) 将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ 19. （3分） (2017高一上玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.

10、72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为_，混合气体的平均相对分子质量是_，摩尔质量之比是_ 20. （4分） (2016高一上抚州期中) 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处： A（NH4）2SO3 2NH3+H2O+SO2B2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OC2C+SiO2 Si+2CODNH4NO3 N2O+2H2OENa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3FMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O既属于分解反应又是氧化还原反应的是_属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_

11、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_21. （6分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。 （3） 依据反

12、应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 22. （10分） (2018高一上昆明期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称:_ _。 （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。 （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是

13、_。 （4） 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) A. 10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL（5） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用

14、食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀23. （7分） (2015高三上博兴开学考) 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题： （1） 若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： 此反应的化学方程式是_D单质的一种重要用途是_（2） 若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是_将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为_（3） 若B是一种碱性气体，D为化合物，则： 该反应的化学方程式是_B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的

15、化学方程式为_；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O请写出发生反应的化学方程式：_24. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1） “歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是_（2） “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_（3） “调pH”的具体实验操作是_（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）（4） “操作X”的名称是_，Y的化学式是_（5） 在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是_（6） 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2检验产品中含I2的方法是_第 12 页 共 12 页参考答案一、