河南省高考理综-化学一模考试试卷B卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2017高二下资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高

2、二下湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA4. （2分） (2019高三上白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉

3、及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应5. （2分） (2018高二上烟台期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW6. （2分） (2018吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH- ， 下列说法错误的是（ ） A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B .

4、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-7. （2分） (2016高二下成都期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、Si

5、O2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二

6、:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过

7、程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO

8、(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高二上滦县期中) 在容

9、积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中： （1） 正反应速率_；（填“变大”“变小”或“不变”） （2） 平衡_；（填“移动”或“不移动”） （3） 混合气体的平均相对分子质量_；（填“变大”“变小”或“不变”） （4） 混合气体的密度_；（填“变大”“变小”或“不变”） 11. （6分） 2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在

10、储氢材料方面具有广泛的用途下面是一些晶体材料的结构示意图 请回答下列问题：（1） 写出镍原子的核外电子排布式：_ （2） 钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有_个紧邻的钛原子 （3） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为_，1mol镧形成的该合金能储存_mol氢气 （4） 嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2所占据 该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为

11、_，其分子空间构型为_写出该晶体的化学式：_若该晶体的密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则a=_cm12. （5分） (2019揭阳模拟) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知:请回答：（1） B的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_；FG的反应类型为_。 （2） CD的化学反应方程式为_。 （3） E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。 （4） 同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_。 （5） 参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 ， 设计合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、