成都市语文高考理综-化学三模考试试卷（I）卷

1、成都市语文高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法2. （2分） (2016高一下绍兴期末) 25、101 kPa下，煤炭、氢气、天然

2、气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ）A . C(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-13. （2分） 在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反

3、应后可能产生喷泉的是（ ）A . Cu与稀盐酸B . NaHCO3与NaOH溶液C . CaCO3与稀硫酸D . NH4HCO3与稀盐酸4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子里含有双键的有机物一定是烯烃B . 分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类C . 醛类的通式是nn（）D . 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇5. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流

4、电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色6. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 原子半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 7. （2分） 常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图所示根据图示判断下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H

5、2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如

6、下：打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体（1） 烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_（2） 为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_（3） 从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入_后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_（5） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为_（6） Fe

7、Cl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_A锥形瓶未润洗B锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D滴定终点时仰视读数_样品中氯化铁的质量分数三、 填空题 (共3题；共23分)9. （7分） (2016高一上平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1（1

8、） 写出硫酸铝在水中的电离方程式_， （2） 镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为_，滤液中通入足量CO2的化学方程式_（3） 操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、干燥 （4） 金属X在CO2中燃烧的化学方程式_（5） 该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有_、_ 10. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1）

9、 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水

10、的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL111. （6分） 根据问题填空： （1） 写出Fe基态原子的电子排布式：_； （2） Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是_； （3） CO2 中含有的键与键数目之比为_； （4） 丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为_； （5） 写出一种与CO 互为等电子体的分子_； （6） NH3的空间构型是_（用文字描述） 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019长宁模拟) 化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A中官能团名称为_，的反应类型是_。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_mol。 （2） 分别写出反应和反应化学方程式。 反应_反应_（3） 写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式_。 （4） 乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 _。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-