海口市高一上学期化学期中考试试卷D卷新版

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）32. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法错误的是（ ） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染3. （2分） 除去下列物质中的少量杂

2、质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（ ） A . CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuOC . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热4. （2分） 卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br2NaCH3CH2CH2CH32NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（ ） A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br5. （2分） (2017高二上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不

3、正确的是： A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA6. （3分） (2017高一上杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分） A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL

4、容量瓶进行配制E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色7. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、

5、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确8. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A . 胶体一定是均一、透明、介稳的B . 用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 可以用滤纸来分离胶体和溶液D . 胶体只能在液体中形成9. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuD

6、. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO410. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO311. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2

7、I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色12. （2分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L

8、的盐酸13. （2分） (2016高一上唐山期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了B . 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C . 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时，俯视容量瓶的刻度线14. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应15. （2分） 利用如图所

9、示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）

10、与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等17. （2分） (2015高一上上饶月考) 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ） A . HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B . 每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C . HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D . HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3二、 解答题 (共6题；共38分)1

11、8. （5分） (2016高一上天门期中) 常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1） 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_（2） 又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_（3） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性（4） 若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为_L19. （8分） (2

12、019高一上鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）。 （1） 将上述化学方程式配平并改写为离子方程式_。 （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。 （4） 一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是_；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_L。20. （6分） 实验室中

13、用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：（1）苯（苯酚）选用试剂为：_，分离方法_（2）甲烷（乙烯）：选用试剂为_，分离装置名称_（3）溴苯（液溴）：选用试剂为_，所用主要仪器名称_21. （5分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （2） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （3） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （4） 用制得的 KNO3固体

14、配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22. （7分） (2017高一上邯郸期末) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验： （1） 装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_

15、（2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯，当_（填实验现象）时，再点然_（填“A”或“C”）处酒精灯 （3） 装置D的作用是_ 23. （7分） (2016高三上盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染（1） 废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为_（2） 废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2HClNaCl混合溶液浸取回收用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为_；若加

16、盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是_将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL1盐酸、0.5molL1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示当c（H2O2）=0molL1时，也有少量的铜被浸出，其原因是_用H2O2HClNaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：（） Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（） Cu2+Cu2Cu+（） Cu+nClCuCln（n1）（） 2CuCln（n1）+2H+H2O2=2Cu2+2H2O+2nCl其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是_（填序号）aNa+bCu2+cCldOH（3） 铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HClH2O2混合溶液浸取Cu2S被HClH2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为_若由H2SO4代替HClH2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示当H2SO4