杭州市语文高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析D卷

1、杭州市语文高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线2. （2分） 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ） A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0

2、mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33. （2分） 下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶不能用于提纯物质4. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收5. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密

3、度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)6. （2分） 将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（ ）A . 向其中加入50g蒸馏水B . 操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C . 必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒D . 若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大7. （2分） (2016高一上抚州期中) 将12mol/L的盐酸（=1.

4、15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A . 57.5mLB . 55mLC . 52.5mLD . 50mL二、 填空题 (共3题；共18分)8. （9分） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器： A量筒 B容量瓶 C试管 D圆底烧瓶 E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_（填选项）可用作反应容器并能进行加热的是_（填选项）下列操作，使得实验结果偏小的是_（填选项）A称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C配制一定物质的量浓度的N

5、aCl溶液，定容时俯视读数D用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯9. （2分） (2015高一上大新月考) 已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pgcm3 ， 则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为_，溶质的物质的量浓度为_ 10. （7分） (2018高一上南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据： （1） 该市售盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同） （2） 欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_；下

6、列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） A量筒使用前用未干燥B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=_mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数_25%（填“”“”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收_体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。 三、 综合题 (共3题；共21分)11. （3分） (2017高三上姜堰月考) 已知某

7、饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w表示该温度下NaCl的溶解度_ 12. （10分） (2018高三上南宁月考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105。回答下列问题：（1） 查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化

8、学反应方程式：_。 （2） 请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。 A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4） 现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、

9、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水D.定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5） 用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）

10、中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）13. （8分） (2017高一上宜宾期中) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F50mL烧杯G100mL容量瓶（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L；需量取浓硫酸的体积为_mL （2） 实验时选用的仪器有（填序号AG）_，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需_ （3） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容第 8 页 共 8 页参考