海口市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、海口市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H02. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关

2、系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小3. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应的H0，S0B . 途径与途径I相比，可能是加了催化剂C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I途径D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径4. （2分） 下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ）A . 干冰气化B . 金

3、属冶炼C . 炸药爆炸D . 食物腐败5. （2分） (2018高二上北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） Hv逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161712. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（ ） A . CH3COOB . HSO4C . HSO3D . CO3213. （2分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ 表示水的离子积， 表示HA的电离常数）（ ） A .

4、 B . C . D . c(OH-)14. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应

5、过程中的能量变化15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ） A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%16. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不

6、变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%17. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液18. （2分） 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B

7、 . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变19. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D . 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)二、 非

8、选择题 (共4题；共30分)23. （7分） 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：（1） 这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：“合理”的理由方案甲_方案乙_方案丙_方案丁_（2） 下列化合物中支持方案丙中把H放在第A族的是_AH2OBHClCNH4ClDNaH（3） 下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是_A最外层电子数=族序数B最高正化合价+|最低负化合价|=8C最高正化合价=|最低负化合价|D电子层数=周期数（4） 在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是_A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法

9、确定为哪一类元素24. （10分） (2016高二上广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深 实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA40105515BTB10551没出现蓝色C5

10、1055139Dt请回答以下问题：（1） 写出该反应的离子方程式_； （2） 为确保A组实验在40下进行，实验操作是_ （3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是_ （4） 请你为小组设计D组实验方案，填写空格以帮助小组完成探究目标 （5） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值_，并写出与你预测相对应的探究实验的结论_ 25. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反

11、应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物26. （6分） 常温下含有 CH3COOH：

12、HCl ：H2SO4三种溶液 （1） 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_（填数字编号） （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_; （3） 中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_; （4） 体积、浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_; （5） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x107mol/L，则此时溶液中的c（OH）为_mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x106mol/L，则c（OH）为_mol/L第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1