济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+177.70kJmol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ2. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成

2、金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H23. （2分） (2018高二上邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量4. （2分） (2015高二上海南开学考) 在

3、一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 降温后CO的浓度增大D . 降温后各物质的浓度不变5. （2分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的

4、浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）6. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中

5、CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等7. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果好B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C . 收集氯气用排饱和食盐水的方法D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应8. （2分） (2016高一下惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化9. （2分） 对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（ ）A . 有

6、时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据10. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言11. （2分） (2016分宜模拟) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14

7、.9kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L 下列判断正确的（ ） 起始浓度c（H2）/mol/Lc（I2）/mol/Lc（HI）/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.2512. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g),

8、5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A . a3B . a2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%13. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . t1s时反应物A的转化率为60%B . 在t1（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0C . 该反应的化学方程式为3A+B2CD . 0t1s内A的反应速率为v（A）= mol/（Ls）14. （2分） (2017高二

9、下宜昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性15. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的

10、酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关16. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是（ ） A . 常温下，向水中加少量稀盐酸B . 将纯水加热到100C . 常温下，向水中加少量NaD . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体17. （2分） (2015高二上盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液二、 非选择题 (共7题；共49分)18. （7分） (2016高二下茂名期末) 甲醇是

11、一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（1） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH2B . 混合气体总物质的量不变C . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化（2） CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为_ （3） 某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO

12、）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留二位有效数字） （4） 温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_ （5） 已知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_ 19. （9分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电

13、池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2） 利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4

14、） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8） 若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 20. （6分） 氨是最重要的化工产品之一 （1） 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应的能量变

15、化如图所示CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填字母） A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D . 低温、高压（3） 用氨气制取尿素CO（NH2）2的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某温度下，向容积为10

16、0L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为_ （4） 将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表：现有常温下0.1molL1的（NH4）2CO3溶液， 弱电解质H2CO3NH3H2OKa14.301071.77105Ka25.611011你认为该溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”性）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO3）c（

17、NH3H3O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1molL1Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）21. （7分） 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料（1） CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，该反应平衡常数的表达式为_若压强、投料比xn（CO）/n（H2）对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1_p2 （填“=”“”或“”）（2） NH4Cl（s）=NH3（g

18、）+HCl（g）H=+163.9kJmol1HCl（g）+CH3OH（g）CH3Cl（g）+H2O（g）H=31.9kJmol1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式_，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin130Lmin1之间流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是_（3） 将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇写出电解时阴极的电极反应式_2

19、2. （8分） 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：（1） 该实验主要是探究_、_和_对反应速率的影响（2） 经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（）金属消失的时间（s）10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203

20、6数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失444023. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol） （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲： H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定温度下，在2L的密闭容器中投入