石家庄市化学如东高中模拟试卷C卷

1、石家庄市化学如东高中模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声下列措施不利于保护环境的是（ ） A . 积极推广使用新型环保装饰材料B . 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C . 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D . 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理2. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为： D . 质子数为27

2、、中子数为33的Co原子： Co3. （2分） (2016高三上友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的

3、主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列物质不能通

4、过化合反应得到的物质是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS7. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ） A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器8. （2分） (2017高一上深圳期中) 能用H+OH=H2O表示的是（ ）A

5、. NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应9. （2分） (2016高一下景县期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A . 该电池工作时电能转化为化学能B . 该电池中电极b是负极C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10. （2分） (2016淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素

6、Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是（ ） A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X11. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg+Cl 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ） A . 0.1mol/L HClB . 蒸馏水C . 0.1mol/LAlCl3 D . 0.1mol/LMgCl212. （2分） (2

7、017高二上银川期末) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1mol化合物X最多能与7molH2反应13. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ） A . 将茶叶灼烧灰化，选用、和B . 过滤得到滤液，选用、和C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用、和14. （3分） (2015抚顺模拟) 下列溶液中粒子

8、的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）c（HA）c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）c（OH）=c（HCO ）+2c（CO ）c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 浓度均为0.1molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F）+c（HF）=0.2molL115. （3分） (2016崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ） A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通

9、入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变二、 解答题 (共7题；共43分)16. （4分） (2018高一上西城期末) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1） 步骤I中所用的试剂是_。 （2） 步骤III中反应的离子方程式是_。 （3） 步骤V可选用的试剂是_（填序号）。aNaOH溶液b氨水c盐酸（4） 步骤VI的实验操作是_。 17. （8分） (2016高三上泉州期中) 伪麻黄碱（D

10、）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） 伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称） （2） 写出 BC反应的化学方程式：_CD的反应类型为_ （3） B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：_ （4） 满足下列要求的A的同分异构体有_种； 能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为_（写结构简式）（5） 已知：RCOOH 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线：_ 18. （5分） (2016

11、北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（

12、aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_19. （4分） (2016高三上淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（

13、OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_; （2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_; （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_ 20. （2分） (2015扶沟模拟) 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL1硫酸；2.0molL1NaOH溶液由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL1Na

14、OH溶液，加热至不再产生气泡为止过滤 _过滤、洗涤 _蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥21. （8分） (2019黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CHCH在NaNH2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_(写一种) 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，

15、制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_。 22. （12分） 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:_X(Mg)_;_X(N)_。 （2） 推测X值与原子半径的关系为。 （3） 某有机化合物的结构为 ,其中SN 键中,你认为共用电子对偏向_(填元素符号)。 （4） 如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为_(两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;反之,形成共价键)。 （5） 预测元素周期表中X值最小的元素是_(放射性元素除外)。 第 14 页 共 14 页参考答