石家庄市高一下学期化学期中考试试卷（测试）

1、石家庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 属于短周期的一组元素是（ ） A . Al、Si、SB . Li、Mg、FrC . H、O、KD . Na、S、Br2. （2分） 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ） A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR3. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ） A . SO2 Na2SO4B . CH4 H

2、2OC . KCl HClD . NaOH Cl24. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键5. （2分） (2018大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（ ）

3、 A . 元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XZ6. （2分） 以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 7. （2分） (2015海南模拟) 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 元素第一电离能：XWB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2YHZD

4、 . 原子半径：XW8. （2分） 14C常用于测定动植物标本的年龄关于14C原子的说法正确的是（ ） A . 中子数为14B . 质子数为14C . 核外电子数为14D . 质量数为149. （2分） (2019高一下扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . 石油 C . Al D . 10. （2分） (2018银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B

5、. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ， 则乙的原子序数可能为x4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19。12. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ） A . 元素的相对原子

6、质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化13. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键14. （2分） X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；

7、M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（ ）A . W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为MWB . YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C . Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D . Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性15. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 126C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH

8、2OH可看成是由C2H5和OH两种基团组成16. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族17. （2分） 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C

9、 . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C18. （2分） (2016宜丰模拟) 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成下列说法中不正确的是（ ） A . 光伏发电是将太阳能转变为电能B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC . YAG中钇显+3价D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族19. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . CH3（甲基）的电子式为 B . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C . H2O

10、分子的球棍模型： D . 氟的原子结构示意图： 20. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种

11、实用途径C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D . 测定出土文物标本中14C含量的减少程度，可推算文物的大致年代22. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：23. （2分） (2017金华模拟) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图： C . NH4I的电子式： D . H2O，CO2的比例模型都可以用 表示24. （2分） 下列表示电子式的形成过程正

12、确的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、 是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） CS2 是一种重要的有机溶剂，其电子式是_，CS2 分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）写出一种与 CS2互为等电子体的物质的化学式_27. （1分） (2016高一上嘉兴期中) 写出下列微粒的原子（离子）结构示意图 Mg_；Cl_28. （3分） (2018高一下南阳期末) （1） X、Y两种主族元素能

13、形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。 （2） 现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。（3） 将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。 当上

14、述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_或_。若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_(用含a、b的代数式表示)。29. （2分） (2019高一下牡丹江期中) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1） 写出下列元素符号：A _;，B_，C_，D_，E_（2）

15、 A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_;。 （3） 写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_;。 （4） 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_;。 三、 推断题 (共3题；共16分)30. （5分） 化学选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1） 写出D元素价电子的电子排布式_。（2） D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴

16、离子的立体构型是_。NO3中心原子的轨道杂化类型为_。在D(H2O)63+中D3+与H2O之间形成的化学键称为_，1 mol D(H2O)6 3+中含有的键有_mol。（3） 已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4） 由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含

17、NA与的式子表达)。31. （7分） (2018高一下吉林期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_;（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 32. （4分） (2018高一下天津期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） y在元素周期表的位置是_。 （2） 比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_。 （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。 （4） 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。第 15 页 共 15