济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷精编

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2018高一上徐州期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A . 点

2、燃酒精灯B . 沉淀的过滤C . 石油的分馏D . NaCl固体的称量3. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路4. （2分） (2017浙江选考) 下列属于盐的是（ ） A . NaClB . KOHC . HNO3D . CO25. （2分） (2017高一下成都期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2

3、、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O36. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol7. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2

4、N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水9. （2分） (2018高一上芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ， 下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下烟台开学

5、考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4211. （2分） (2016高二下西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）9.2molL1 ， c（NH3）

6、6.45molL1C . 各取5mL与等体积的水混合后，（H2SO4）49%，（NH3）12.5%D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水12. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2013. （2分） 下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（ ） A .

7、四氯化碳B . 酒精C . 苯D . 氯水14. （2分） 镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A . 5.1 gB . 10.2 gC . 13.6 gD . 15.3 g15. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C . 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD . 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气16.

8、（2分） 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2发生氧化反应B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素二、 非选择题 (共8题；共44分)17. （6分） 填写下列空白： （1） 分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是_ （2） Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：_该反应中有1mo

9、l Na2FeO4转移的电子数为_ （3） 9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl离子，A的相对原子质量是_ （4） Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是_（用离子方程式表示）在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为_mol/L 18. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶

10、液中SO42的物质的量浓度为_molL1 19. （1分） (2017高一上潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为_ 20. （10分） (2017高一上河北期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+H2O （1） 请配平上述化学方程式 （2） 标出电子转移方向和数目_（3） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式） （4） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（5） 产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol 21.

11、（5分） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题 （1） 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_ （2） 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_ （3） ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2其反应原理为：4ClO3+4H+4ClO2+O2+2H2O，则氧化剂：_；还原剂：_ （4） 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_ 22. （2分） (2020高一上鄂州期末) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它

12、的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_;个。 （2） 该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_;mol/L。 23. （9分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2

13、CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_;(用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.

14、00mL,则产品绿矾的纯度为_(保留三位有效数字)。 24. （7分） (2016遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N

15、2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示其阴极的电极反应式为：_按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代数式表示）第 1