海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的原子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （3分） (2016高二下正定期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 氯化镁的分子式为MgCl2B . 氮原子的轨道表达式为： C . 硫原子的外围电子排布式为3s23p4D . N2的结构式： 3. （2分） 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛

2、肉用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW5. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非

3、金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ6. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列实验操作合理或能达到实验目的的是（ ） A . 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C . 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D . 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉7. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（

4、 ） A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . FeCl3全部被还原为FeCl2C . 白色沉淀是BaSO3D . 溶液的酸性减弱8. （2分） (2016九上南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径 ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC9. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N210. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊

5、试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性11. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁12. （2分） (2016分宜模拟) 利用如图进行实验，下列

6、实验结果不能说明结论的是（ ） A . 甲盐酸，乙石灰石，丙硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸H2CO3H2SiO3B . 甲盐酸，乙亚硫酸钠，丙溴水，证明还原性：HCISO2HBrC . 甲浓盐酸，乙高锰酸钾，丙溴化钾，证明氧化性：KMnO4Cl2Br2D . 甲氯化铵饱和溶液，乙烧碱，丙氯化铝，证明碱性：NaOHNH3H2OAl（OH）313. （2分） 我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ） A . 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B . 只发生了化学变化，是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C . 涉及

7、的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质Br2D . 中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br14. （2分） (2017高一上西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：315. （2分） (2018绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:XYZC . 氢化物的热稳定性：WXD . 氧

8、化物对应水化物的酸性:Y16. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中二、 非选择题 (共6题；共48分)17. （8分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。 请回答：（1） 写出下列元素名称：_，_，_。 （2） 在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性

9、最强的素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号） （3） 元素与水反应的化学方程式_。 （4） 与水的反应方程式_。 18. （5分） (2017高一上镇原期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1） 固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。 （2） 写出实验中反应的离子方程式：_。 （3） 写出实验中反应的离子方程式：_。 19. （9分） (2018高

10、三上西安期中) 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭k2打开k1 ， 旋开a的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。（1） 为洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，下列方法中最合适的是_。 a先用盐酸洗，后用水洗b先用水洗，后用乙醚洗c先用水洗，后用乙醇洗

11、d先用乙醇洗，后用乙醚洗（2） 实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。 （3） 三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。 （4） 实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。 （5） 装置丙中导管口水封的目的是_。 （6） 为洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，下列方法中最合适的是_。 a先用盐酸洗，后用水洗b先用水洗，后用乙醚洗c先用水洗，后用乙醇洗d先用乙醇洗，后用乙醚洗（7） 一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_。 （8） 一定条件下，Cr(CH3COO)

12、222H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_。 20. （5分） (2019高一上长春期末) 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题：（1） 反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 甲与B反应的离子方程式 _。 （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ （5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。 21. （18分） (2018高二下集宁期中) 海水资源的利用具有

13、非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 （1） 海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。 （2） 海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。 （3） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO 等杂质，精制时所用试剂为： A盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_。（4） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO 等杂质，精制时所用试剂为： A盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_。（5） 步骤中，向精盐溶液中应先通入_，再通入_。 （6） 步骤中，向精盐溶液中应先通入_，再通入_。 （7） 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值

14、_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是_。 （8） 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是_。 （9） 实际生产中，常选用_作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。 （10） 实际生产中，常选用_作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。 （11） 步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为_。 （12） 步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为_

15、。 22. （3分） (2019高一上温州期中) 取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。请回答下列问题： （1） 所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_。 （2） 若原过氧化氢样品的密度为1.1 gcm-3，则其溶质的质量分数为_。 （3） 滴入0.1 molL1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_。 第 13 页 共 13 页参考答案