石家庄市高一化学期末模拟测试卷（I）卷

1、石家庄市高一化学期末模拟测试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一上白城月考) 向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水以后,俯视读数为bmL. ，则倒出水的实际体积为（ ） A . (a-b) mlB . 大于(a-b) mLC . 小于(a-b) mLD . 不能确定2. （3分） (2018高二上普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ） A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D

2、. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （3分） (2019高一上温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . HClB . CO2C . CaOD . KOH4. （3分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5. （3分） (2019高一上吉林月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl

3、3溶液中氯离子数目相等是（ ） A . 180mL1molL-1的NaClB . 75 mL2molL-1的NH4ClC . 150mL3molL-1的KClD . 75 mL2molL-1的CaCl26. （3分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体Ca

4、SO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上宿迁期末) 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（ ） A . 钢B . 水银C . 黄铜D . 青铜8. （3分） (2019高一上惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液9. （3分） (2018高一上和平期末) 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（ ） A . 二氧化硫常

5、用于食品增白B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多10. （3分） 我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ， 其中FeS2是（ ）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂11. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

6、D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强12. （3分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中13. （3分） (2015高三上方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（ ） A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸14. （3分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完

7、全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下15. （3分） 下列物质反应后，固体质量减轻的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 将Zn片放入CuSO4溶液D . 铝与MnO2发生铝热反应16. （3分） (2017高二上石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.

8、1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD . 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH17. （3分） (2018河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴

9、加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2016高三上怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：519. （3分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关

10、系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)320. （3分） (2016高一上南昌期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB . 20，1.01105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gC . 同温同压下，1mol He 与 6.021023个 N2 所占体

11、积相等D . 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等二、 填空题 (共2题；共23分)21. （11分） (2016高一上平遥期中) 如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题： （1） 将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_ （2） 步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是_；步骤A通常称为_，此时应注意_与_相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度_（填偏大、偏小或无影响） （3） 下列关于容量瓶使用的说法正确的是 A . 使用前须

12、干燥B . 使用前先检查瓶塞不漏水C . 配好的溶液可以贮存在容量瓶中D . 热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E . 容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液22. （12分） 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2 请按甲同学的观点写出反应的化学方程式_（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是_按照乙同学的观点，该装置需做的改进是_（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置

13、中固体生成物可能是：Na2SO3；Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4 请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：限选试剂：2molL1 HCl溶液，1molL1 HNO3溶液，1molL1 BaCl溶液，1molL1 Ba（NO3）2溶液，0.01molL1 KMnO4酸性溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2：往试管中加入_，则证明生成物中含Na2SO4步骤3：往试管中_则证明生成物中有Na2SO3；若_则说明生成物中没有Na2SO3 （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取

14、a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0molL1碘水进行滴定，滴定终点现象为_记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为_三、 实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略）进行实验：（1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_； （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_; （3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_; （4）

15、 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_（5） 实验：反应产物的定量探究 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_（6） 为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料 资料1：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/14Cu 片表面无明显现象15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 A . 铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个B . 硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质C . 该反应发生的条件之一是硫酸浓度15