海口市高二下学期化学4月月考试卷（I）卷

1、海口市高二下学期化学4月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是

2、（ ） A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3. （2分） (2016高一下绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S

3、2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl4. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上5. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A . NH3、BF3两分子都是极性分子

4、B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道6. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190-682300沸点/14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体7. （2分） 下列

5、物质的性质比较中正确的是（ ）A . 键的极性：H2OH2SB . 导电性：HF溶液HCl溶液C . 燃烧热：H（C）（s，石墨）H（CO）（g）D . 耐腐蚀性：铝生铁8. （2分） (2018高一下北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+9. （2分） 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ） A . 3和8B . 1和16C . 12和17D . 6和1610. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以Ca

6、CO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质11. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是YZXB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟

7、X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应12. （2分） 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2CO2与N2OSO2与O3PCl3与BF3 A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+N

8、H3+H2O14. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H215. （2分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，

9、为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用17. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一

10、种分子D . 冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键18. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） 液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4 Cl2ClB . Cu（NH3）4

11、Cl2C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）3 Cl320. （2分） (2018江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强21. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、

12、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的22. （2分） 下列元素原子半径最大的是（ ） A . OB . KC . BD . Be23. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列顺序排列错误的是（ ） A . 非金属性FOSB . 熔沸点SiO2NaClH2OC . 原子半径ClSiCD . 热稳定性HFH2ONH324. （2分） (2019高一下长春月考) 短周期主族元素X

13、、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2015高二下苏州期末) 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（ ）

14、 A . 容器内气体密度减小B . 平衡向正反应方向移动C . 二氧化氮的转化率增大D . 四氧化二氮的体积分数减小三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示请回答下列问题：（1） 组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，在基态O原子中，核外存在_对自旋相反的电子（2） 下列关于青蒿素的说法正确的是_（填序号）a青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3） 在确定

15、青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3NaBH4+3CH3ONaNaH为_晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_B（OCH3）3中B采用的杂化类型是_写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子_NaBH4结构如图3所示结构中存在的作用力有_27. （4分） (2017高一上临武期中) 表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：（1） 写出和两元素形成的化合物的电子式_；（2） 和两种元素的原子半径大小关系：_（填“”或“”）；（3）

16、 和两种元素的金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（4） 和元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填酸的化学式）（5） 写出元素在周期表中的位置是_周期_族（6） 的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：_28. （6分） (2016高三上思南期中) 【化学选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物（1） 基态硒原子的价层电子排布式为_ （2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是_ （3） H2SeO3的中心原子杂化类型是_；SeO32的立体构型是_与SeO42互为等电体的分子有（

17、写一种物质的化学式即可）_ （4） H2Se属于_（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于_晶体 （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm 29. （4分） (2018高三下泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 锌基态原子核外电子排布式为_。 （2） 锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是_（填微粒符号）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为_。 （4） 阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。 第