济南市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、济南市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘

2、水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性3. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C . pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：D . 某温度时水的离子

3、积常数KW1012 ， 若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab9114. （2分） (2017高二上包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，金刚

4、石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H06. （2分） (2017高一下唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收能量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ7. （2分） (2017高一下烟台期中) 控制变量法是化学实验的常用方法之一下图实验探究影响反应速率的因素是（ ） A . 浓度B . 温度C . 催

5、化剂D . 固体质量8. （2分） (2017高二下成都期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应

6、的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol19. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=210. （2分） (20

7、17高二上六安期末) 反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均增大B . 均不变C . 增大，不变D . 减小，不变11. （2分） (2017西安模拟) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H

8、20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（ ）A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B . 平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D . 平衡时NO2的转化率为50%12. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C .

9、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变13. （2分） (2015如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极的电极反应式为：Lie=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂14

10、. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同D . 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应15. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应

11、是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小17. （2分） 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因

12、为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2eZn2C . 正极发生氧化反应D . 电解液肯定不是强酸18. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动T时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变下列说法中不正确的是（ ） A . 反应达到平衡时N2的转化率：MNB . H2的体积分数：MNC .

13、NH3的浓度：MND . 该反应在T时的平衡常数K：M=N二、 解答题 (共4题；共31分)19. （5分） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题： （1） 研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22 （2） 由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L （3） 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_; （4） 请简要说明图2

14、装置的不足之处_ 20. （9分） (2016广东模拟) 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化（1） 从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为_己知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H22NO2（g）N2O4（g）H32N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H4则反应N2O4（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）的H=_（2） 从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器

15、中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=_；1.003.00min内，O2的平均反应速率为_（3） 从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度变化如图1所示图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）由图推测

16、N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由_，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有_（要求写出两条）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）2其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=_，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_21. （13分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催

17、化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生

18、成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1） 反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_（4） 在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_22. （4分） (2018高二上成都期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。 （2） 已知化学键键能是形成或拆开1 mol化