海口市高一上学期化学期中考试试卷

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（ ）。 A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O2. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述错误的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl ， 转

2、移2mol电子C . FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：33. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（ ） A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭4. （2分） (2020高二上芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图

3、所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ） A . 厨房垃圾B . 可回收垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾5. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ） A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤6. （2分） (2019高一上南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（ ） A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出7. （2分） (2019高一上阳高期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或

4、几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是（ ） A . 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11B . 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物C . 步骤II中质量减少的物质一定是CuD . 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO28. （2分） (2017高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g9. （2分） (2018高一上固阳期中) 等体积的两容

5、器内，一个盛CH4 ， 另一个盛NH3 ， 若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定错误的是（ ） A . 分子个数比为11B . 原子个数比为54C . 质量比为1716D . 氢原子个数比为4310. （2分） (2018高一上孝感期中) 己知1.8061023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是（ ） A . 16gB . 32C . 64g/molD . 32g/mol11. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾12. （2分）

6、(2018高三上北京月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量S

7、O2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（ ） A . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、Mg2+C . 25时，水电离出的c(H+)=110-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+14. （2分） (2019高一上扶余月考) 下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ） 选项离子所

8、用试剂ACO32-稀盐酸BCl-硝酸酸化的硝酸银溶液CSO42-BaCl2溶液DH+酚酞A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上安徽期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB . 25 时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NAC . 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA16. （2分） (2018高一上镇原期中) 将40 g氢氧化钠溶于水中

9、，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.5 molL1C . 4 molL1D . 1 molL1二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一下遂宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿

10、矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） (2019高一上吉林期中) 回答下列问题。 （1） 下列

11、物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。 A . 固态氯化镁(MgCl2)B . 熔融氯化镁(MgCl2)C . 氯化钠溶液D . 铝（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。（3） 在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。 A.NaOHHCl=NaClH2OB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OD.CuO2HCl=CuCl2H2O19. （7分） (2018高一下宁波期末) A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答：（1） D中官能团的名称是_。 （2） AB的反

12、应类型是_。 A . 取代反应B . 加成反应C . 氧化反应D . 还原反应（3） 写出AC反应的化学方程式_。 （4） 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X的说法正确的是_。A . 相同条件下，X的密度比水小B . X的同分异构体共有6种C . X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D . 试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2017高一上昆明期中) “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野

13、兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1） 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_ （2） 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式：_ 五、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上綦江期末) （1） 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_（2） 操作的名称是_

14、（3） 写出反应的离子方程式：_; （4） 写出反应的化学方程式：_; （5） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_（6） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：用量筒量取该浓硫酸 _mL。（7） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （8） 配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4