海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下厦门开学考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B . 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片3. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列能

2、正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ） A . 2A（g）+B（g）2C（l）H=+Q3 kJmol1B . 2A（g）+B（g）2C（g）H=+Q2 kJmol1C . 2A（l）+B（l）2C（g）H=+Q1 kJmol1D . 2A（l）+B（l）2C（l）H=+Q4 kJmol15. （2分） (2016高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O

3、2CO26. （2分） (2016高二上娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变7. （2分） (2017高二上徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D

4、 . 电池工作时实现了化学能转化为电能8. （2分） (2018高二下六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O

5、9. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）10. （2分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5

6、mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大11. （2分） (2016高二上广州期中) 某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D

7、（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 412. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）B . 1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl）C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 1 mol/L CH3COO

8、Na溶液，c（CH3COO）=1 mol/L13. （2分） 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OHC . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2eH2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法14. （2分） 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=1

9、1的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)215. （2分） (2018高三下南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A . 光照时，电流由Y流向XB . 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C . 光照时，Cl向Ag电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq

10、)16. （2分） (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO217. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）26.48kJ，下列判断正确的是（ ）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放

11、热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低18. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）c（OH）=1.01014的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe

12、约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子20. （2分） 如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（ ）A . 产生气体的体积：B . 溶液的pH变化：减小，增大C . 电极上生成物质的质量：=D . 电极反应式：中阳极2Cl2eCl2，中负极2H+2eH221. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1molL1 CH3COOH溶液中：c（C

13、H3COO）+c（OH）=c（H+）B . 1 L0l molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（X）c（H+）（OH）二、 填空题 (共4题；共24分)22. （8分） 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多 （1） 一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（

14、g）2CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H_（2） 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的H_0 （填、或=） （3） 若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 将甲醇从混合体系中分离出来（4） CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mo

15、l H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_（结果保留小数点后两位数字） （5） 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_;（6） 25时，草酸钙的Ksp=4.0108，碳酸钙的Ksp=2.5109向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104molL1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀_（填“能”或“否”） 23. （4分） (2016高二上南昌期末) 常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuS

16、O4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）（1） 曲线_（选填“”或“”） 表示阳极产生气体的变化情况（2） NaCl的物质的量浓度为_；CuSO4 的物质的量浓度_（3） t2时所得溶液的pH为_24. （5分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4

17、 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_25. （7分） (2017平罗模拟)

18、 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） （2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”） （3） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2） 比较P1、P2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（4） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na