武汉市语文高二上学期开学化学试卷（II）卷（考试）

1、武汉市语文高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高三上邢台期末) H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C . 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D . 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量2. （2分） (2016高二上西安期末) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（ ） A .

2、 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ3. （2分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min

3、1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O5.

4、（2分） (2016高二下东台月考) 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . NaClB . H2SO4C . CuCl2D . Na2SO46. （2分） 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与 D . 与 7. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=89

5、0.3kJmol1B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2E3D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同8. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反

6、应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小9. （3分） (2018高二上薛城期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应B . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e= Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH 2e= Ni2O3+3H2O10.

7、 （2分） (2016高三上长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ） A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等二、 非选择题 (共5题；共37分)11. （8分） 二氧化碳的捕捉和利用是

8、我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是_，所含化学键的类型是_（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=+41.2kJmol1写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）a逆反应速率先增大后减小bH2的

9、转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c（H2）/c（CO2）的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_（3）已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4+

10、HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_12. （8分） (2018高三下河南月考) 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1。则H1=_(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1。（

11、2） 用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:200 时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH

12、)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 13. （7分） 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱

13、硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨（1） 根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是_ （2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 该反应的H_0（填、）图中压强P1_P2（填、）200时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3

14、NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：_；阳极反应式：_；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是_ 14. （7分） (2018高二上台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) （1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 图中球形干燥管的作用是_。（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是:关闭K1，打

15、开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4） （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择_。a.CCl4b.H2Oc.饱和NH4Cl溶液d.浓硫酸（5） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_(需化简)。 （6） （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度： 写出

16、步骤反应的离子方程式_。（7） 该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)_。 15. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+

17、2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_