武汉市语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、武汉市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分） (2017高一上台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的

2、能量相当于目前人类一年消耗的总能量在地球上，氦元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是（ ） A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式B . 32He和42He互为同位素C . 32He原子核内含有2个中子D . 42He与32He的质量数相等3. （2分） (2017高三上汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（ ） A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比

3、Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：14. （2分） (2019高一下余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当5. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质

4、子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+36. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO47. （2分） (2017柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C

5、 . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：ZW8. （2分） 下列说法，正确的是（ ）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键9. （2分） 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ） A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D=2A+D2 ， 则氧化性：D2A2C . 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD . 若甲、乙两种有机物

6、具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体10. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显11. （2分） (2017高一下太原期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） A . 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI与2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2C

7、O3与 H2CO3=CO2+H2OD . CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO212. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I13. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点

8、低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀二、 填空题（一） (共3题；共23分)15. （8分） (2016宜丰模拟) 某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2

9、的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质（1） 通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是_ （2） 实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A . 用水扑灭B . 用泡沫灭火器扑灭C . 用干粉灭火器扑灭D . 用砂子扑灭（3） 提出假设假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色

10、物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_（4） 乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_理由是_ （5） 写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_ （6） 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_ 16. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.

11、1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2

12、下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴

13、定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。17. （7分） (2016高一下长春期中) 根据所学知识填空 （1） 反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加Fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_（2） 将等物质的量的A和B，混合

14、于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1molL1min1 A在5min末的浓度是_v（B）=_ x=_三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa19. （2分） (2016高一下重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na

15、+、Al3+、Cl的离子半径也依次减小B . 在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强20. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（ ） A . 原子半径：WZYB . 气态氢化物的稳定性：H2XH2WC . Y2X和水反应能生成离子化合物D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21. （2分） 下列有

16、关能源与能量的说法正确的是（ ） A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热22. （2分） 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判断正确的是（ ）A . 电池放电时，正极区溶液pH减小B . 电池放电完后，需补充注入水C . 负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正极电极反应式：A

17、g2OH2O2e2Ag2OH23. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D四、 填空题（二） (共5题；共23分)24. （3分） (2017高二上小金期末) 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_ 25. （7分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大已知B原子最外层

18、有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子据此回答下列问题：（1） 写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）_ （2） A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_ （3） 某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）_ （4） 0.3mol G

19、的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO） （5） 卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_ 26. （3分） (2016高一下邯郸期中) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌_g，共有_mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓

20、度是_mol/L 27. （3分） 铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g28. （7分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓

21、度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式

22、：_。 （6） 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） (2019高一下辽源期中) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO330. （2分） (2015高一下广州期中) 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . R的气态氢化物能燃烧B . R的最高价氧化物为RO3C . R一定是第A族元素D . R的气态氢化物

23、易溶于水显碱性31. （2分） 下列实验操作对应的图象不正确的是（ ） 选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸图象A . AB . BC . CD . D32. （2分） (2016高一下长安期中) 图中能组成原电池产生电流的是（ ） A . B . C . D . 33. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他

24、条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A . 升高温度，平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向34. （2分） 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B . 正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC . 溶液中阴离子向正极移动D . 溶液中COH保

25、持不变六、 填空题（三） (共3题；共23分)35. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的

26、水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 36. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏FeO（OH)氧

27、化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_。37. （11分） (2016高二上临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1请回答下列问题：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条

28、件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_ （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为_ （4） 向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反

29、应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示 上述图像中，只改变温度的为_（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为_，只改变催化剂的为_（5） 若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （6） 常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为_，当pH=_时，开始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）七、 单项选择题（四） (共6

30、题；共12分)38. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行39. （2分） (2018高一下福建期末) 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A . 过氧化氢B . 氨气 C . 过氧化钠 D . 氢氧化钠40. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列说法正确的是 （ ） A . 钠、镁、铝原子半径依次增大B . NH3H2O HF 稳定性依

31、次减弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强41. （2分） (2016高一下抚州月考) 下列物质中只含有共价键的是（ ） A . HBr、CO2、H2O，CS2 B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O342. （2分） (2016高二上宁德期中) 将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）： 中a极发生氧化反应中电流由b到c中c极质量增加中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A . da

32、cbB . bdcaC . dcabD . adbc43. （2分） (2016高一下广东期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中锌电极是负极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电八、 填空题（四） (共3题；共21分)44. （3分） (2017高二上六安期末) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O（1） 已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（

33、l）H1C（s）+O2（g）CO2（g）H22C（s）+O2（g）2CO（g）H3则 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=_（用H1、H2、H3表示）（2） 写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32移向_（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_ 45. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的