石家庄市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物（I）卷

1、石家庄市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体2. （2分） (2016分宜模拟) 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol

2、/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL3. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上上饶期末) 常温下能在

3、浓HNO3中溶解的金属是（ ） A . AlB . FeC . .PtD . Cu5. （2分） 饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（ ） A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯6. （2分） 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3

4、（胶体）+3H+7. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O8. （2分） (2017高一上辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ） A . 上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B . 中选用品红溶液验证SO2的生成C . 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性9. （2分） (2019高三上南山期中)

5、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质11. （2分） 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红

6、，且质量不变的是（ ） A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO312. （2分） (2016高三上滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（ ） A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL113. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸

7、共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分（1） A化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础生产水泥的主要原料是黏土和_（填名称）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）

8、实际上不是硅酸盐材料，而是一种_（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）上海世博会中国馆用到一种涂料氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3CF=CF2，这种涂料具有_（选填“热塑性”或“热固性”）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_材料（选填“合金”或“复合”）（2）人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_含量过高，会引起甲状腺疾病糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_（写名称）小苏

9、打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式_可以帮助流感病人解热镇痛的药物是_（选填“青霉素”或“阿司匹林”）（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_a可吸入颗粒物（PM10）bNO2浓度cSO2浓度dCO2浓度自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是_垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_焚烧人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）（2） B（1）具有明显现象的官能团

10、特征反应常被用来鉴定化合物欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用_（填字母）aNaOH溶液b溴水c银氨溶液欲区分HCHO和HCOOH，应选用_ （填字母）aKMnO4溶液b银氨溶液cNa2CO3溶液欲区分和，应选用_ （填字母）aFeCl3溶液bNaOH溶液cAgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9OH的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：_（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家

11、的石油化工水平现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：A的结构简式为：_B、D分子中的官能团名称分别为_、_写出B的同类别的同分异构体的结构简式：_写出BC的化学方程式：_15. （3分） (2017高一上奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式： （1） 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_； （2） 实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是_；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式_； （3） 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏

12、铝酸钡，反应的化学方程式为_； （4） 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图1 （1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_该操作将I2还原为I的目的是_; （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_ （4） 已知：5SO32+2IO3+2H+

13、=I2+5SO42+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_;_实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液17. （6分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制

14、备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _;_;_; C _;（填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取1

15、0.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。18. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下： （1） A装置中的离子反应方程式为_。 （2） 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用Na

16、OH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。 （3） B装置的作用是_。 （4） D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。 （5） F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2016新课标卷) 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一

17、种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_（2） 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7

18、107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_20. （5分） (2016高一上平罗期中) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答 下列问题：（1） 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （

19、2） 若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L试计算：参加反应的MnO2的质量？ （3） 为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程） 21. （6分） (2018高二上慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1） 若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为_。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口

20、的产物_。（2） 若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为_。 （3） 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为_。若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化_g。（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为_。22. （15分） 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸（1） 31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_（2） 已知白

21、磷和氯酸溶液可发生如下反应：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4配平并完成上述反应方程式（3） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1molP4反应，则有_mol电子转移23. （5分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_24. （3分） (2016高一上上高月考) 现有下列物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜Fe（OH）3胶体蔗糖， （1） 其中属于电解质的是_， （2） 写出FeCl3的电离方程式：_， （3） 写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：_