福州市高一上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D .

2、该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系2. （2分） (2016高一上埇桥期中) 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色固体生成D . 溶液变浑浊3. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度4. （2分） (2017高一上福州期中) 1gNH3含

3、N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A . NB . NC . 3ND . 17N5. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近6. （2分） 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B . c(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、

4、NO3-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrD . 水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42-7. （2分） (2019高一上兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ） 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有关

5、实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO429. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO210

6、. （2分） 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（ ）A . 1:1:1B . 1:2:1C . 2:3:1D . 3:2:111. （2分） (2017高三上白山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 故在与其他非金属反应的产物中的Fe

7、也显+3价12. （2分） (2018高一上成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低13. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B . 污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C . 加碘食盐中加入的是碘单质D . 肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物14. （2分） (2016高一上乐山期中) 已知有如下反应： 2BrO +Cl2Br2+2ClO ；ClO +5Cl+6H+3Cl2+3H2

8、O；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3 下列叙述正确的是（ ）A . 氧化能力：ClO BrO Cl2Fe3+I2B . 还原能力：Fe2+IClC . 反应ClO +BrCl+BrO 能顺利进行D . 氧化能力：BrO ClO Cl2Fe3+I215. （2分） (2017高一上六合期末) 下列气体只能用排水法收集的是（ ） A . O2B . NOC . NO2D . H216. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2N

9、ONO2HNO3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A . B . C . D . 17. （2分） (2016万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（ ）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N218. （2分） (2016高三上滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 CO2、NaOHA . B . C . D . 19. （2分） 图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气

10、体是（ ）编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODCl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A . 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C . 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D . 工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO

11、3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释21. （2分） (2018高三上漯河期中) pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）,取该溶液进行如下实验： 下列有关推断错误的是（ ）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5

12、mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-122. （2分） (2015高一上福建月考) 在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4 ， 振荡静置后（ ） A . 水溶液为紫色B . CCl4层呈橙色C . CCl4层呈紫红色D . 水溶液为橙色23. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1124. （2分）

13、 (2015高三上余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32、SO32、ClD . 沉淀I是Al（OH）325. （2分） 化学与生活、生产密切相关下列叙述不正确的是（ ） A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为C

14、aCl2和Ca（ClO）2二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2017高一上银川期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积

15、为_mL 27. （3分） (2016分宜模拟) 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质请回答：（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_ （2） 对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是_停止加热取出集气瓶盖好将导管伸入到烧碱溶液中（3） 甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO2粉

16、末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表评价甲、乙同学实验、的结论（填合理或不合理）实验序号甲乙_（4） 丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气ACaC12和次氯酸B浓盐酸NaClOC浓盐酸和次氯酸D固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中_组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高试写出这个反应的化学方程式_三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018高一上上饶期中) （1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4

17、 = 3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2） 当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 （3） 当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_;个。 （4） II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 该反应中的还原剂是_，（5） 清除铜锈可以选择的试剂是_。 四、 综合题 (共1题；共5分)29. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要

18、成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液

19、的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的

20、指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 五、 实验题 (共3题；共13分)30. （4分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水

21、后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。31. （6分） 海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物以下是苦卤化学分离的过程 回答下列问题：（1） 若试剂A是一种有色气体单质，则A是_（填化学式）；写出该反应的离子方程式：_ （2） “操作II”是_（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是_ （3） 试剂B可能是下列物质中的_（填字母） a饱和NaCl溶液bCCl4cNaOHd乙醇实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是_（任写两点）（4） MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_ 32. （3分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(O