石家庄市高三下学期化学开学考试试卷D卷

1、石家庄市高三下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件2. （2分） (2019高二下温州月考) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 苯的最简式：CHC . 聚丙烯的结构简式： D . 乙醇的结构式：CH3CH2OH3. （2分） (2016高一下绍兴期末) 常温下，将下列物质溶

2、于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ） A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl4. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、H

3、Cl、BaCl2、Na2CO35. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO426. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H2B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+

4、2Fe3+3H2C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO +2H2O7. （2分） (2016高一上延安期中) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含ClD . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性8. （2分） (2016高三上盐城期中) 在

5、给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O9. （2分） 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是A . 等物质的量的OH与羟基(OH)所含电子数相等B . 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC . 1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD . 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA10. （2分） (2017高二上莆

6、田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4HCO3）B . 常温下，0.1 molL1HCl溶液与等体积0.1 molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13C . 常温下，由水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液，Fe2+、NO3、Cl、SO42一定不

7、能大量共存D . 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）12. （2分） (2018高二上林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50下列说法中错误的是：（ ）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)5.00 mol/

8、LC . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放14. （3分） (2017高二上宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎

9、和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯下列说法中正确的是（ ） A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”15. （3分） (2016高一上佛山期中) 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2XO =2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一 2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（

10、） A . 氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A3+B . Z2在、反应中为还原剂C . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一D . X2十是XO 的氧化产物三、 综合题 (共5题；共36分)16. （8分） (2018高一下宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。 （2） 写出步骤对应反应的离子方程式：_。 （3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。（请填代号） A . 酒精B . 醋酸C . 四氯化碳D .

11、 苯（4） 为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。 （5） 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_。 17. （8分） (2018榆林模拟) 煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。请回答下列问题：（1） 下列说法正确的是_。 A . 操作1是煤的干馏B . 煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化C . 煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2） 由 生成

12、烃A的反应类型是_，TNT的核磁共振氢谱有_组峰。 （3） C的结构简式是_。 （4） 含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为_种。 （5） E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_。 （6） 请写出以乙酸和 为原料制备化工产品 的合成路线_。 18. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，

13、1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 19. （6分） (201

14、8高一上吉林期中) 根据要求填写下列空白。 （1） 实验室制取CO2的离子反应方程式：_； （2） 氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_； （3） 氢氧化铁胶体制备的离子反应：_； （4） 同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：_。 （5） 在NaH+H2O=NaOH+H2中，还原剂为_，生成1molH2时转移电子为_mol。 20. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mo

15、lC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+

16、2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）四、 实验题 (共1题；共10分)21. （10分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠

17、法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1） 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失

18、，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。第 14 页 共 14 页参