福州市高一下学期化学期末考试试卷A卷

1、福州市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） 光导纤维的主要化学成分（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠3. （2分） (2018高二上雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利

2、用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是（ ）A . 催化剂降低了反应的活化能B . CH4CH3+H的过程需要吸收能量C . 该反应符合绿色化学原理D . CH3 是稳定结构4. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸5. （2分） 下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（ ）分液 蒸馏 过滤 盐析 渗析A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下泰州期末)

3、 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同7. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ） A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水8. （2分） (2018高二上重庆月考) 反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知： ，判断下列说法正确的是（ ）

4、 A . 该反应的H115.6 kJmol1B . 断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差约为32 kJC . H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱D . 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强9. （2分） (2019高二下潍坊期末) 某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为 1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下长治期末) 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是（ ） A . 葡萄糖和果糖都不能发生水解反应B . 油脂在酸

5、性条件下的水解反应称为皂化反应C . 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物D . 蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸11. （2分） (2019高二下吉林期中) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示：（为CX键，CH为键）则下列说法正确的是（ ） A . 发生水解反应时，被破坏的键是和B . 发生消去反应时，被破坏的键是和C . 发生消去反应时，被破坏的键是和D . 发生水解反应时，被破坏的键是12. （2分） (2018高一下临汾期末) 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-x

6、CoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是（ ）A . 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B . 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C . 电解貭溶液不能是水溶液D . 充电时,负极(C)上锂元素被氧化13. （2分） (2019高三上佛山月考) 利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . NH4+由b室向c室迁移B . c室得到的混合气体是NH3和H2C . 阳极反应式为2H2O -4e-=O2+4H+D . 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO314. （2分）

7、(2019成都模拟) 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色该气体为乙烯B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现 白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快Fe3+对H2O2分解的催化效果较好D取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热溶液红色加深CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二上公主岭期末) 在恒温

8、、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（ ） A . v(B)0.03 molL1s1B . v(B)0.045 molL1s1C . v(C)0.03 molL1s1D . v(C)0.06 molL1s116. （2分） (2018高一下安平期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位

9、时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DA . B . C . D . 只有 17. （2分） (2018高一下大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B . C5H11Cl有6种同分异构体C . 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D . 正丁烷和异丁烷互为同系物18. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B . 由C(金刚石)C(石墨)H=1.9 kJmol-1 ，可知金刚石比石墨稳定C

10、. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)H = 571.6 kJmol-1D . 稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)H2O(l)H= 57.3 kJmol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ19. （2分） (2018高二上正安期中) 下列原子半径大小顺序正确的是（ ） 1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A . B . C . D . 20. （2分） (2

11、018高二下黄陵期末) 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（ ） A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂21. （2分） (2018高一下南平期末) 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） A . Z、N两种元素的离子半径相比，前者大B . X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C . M比X的原子序数多7D . Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中22. （2分） (2018高一下盘县期末) 等质量的两份锌粉a、

12、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . H20；H50B . H2+H3+H4H1C . 在相同条件下，2K(g)2K+(g)的H3”“”或“=”)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_。在恒容密闭容器里按体积比为12充

13、入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A一氧化碳的转化率减小B容器的压强增大C化学平衡常数K值减小D逆反应速率先增大后减小E. 混合气体的密度增大四、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018高一上牡丹江期中) 某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： （1） A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。 （2） 装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。 （3） D的作用是_。 （4） E中的实验现象是_。 （5） A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。 （6） 该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设： 假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1