福州市高一下学期期中化学试卷 A卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放2. （2分） 下列有关物质的俗名正确的是（ ） A . Na2CO3纯碱、小苏打B . CuSO4胆矾、蓝矾C . KAl（SO4）212H2O明矾D . Fe3O4铁红3. （2分） (2016高三上岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A

2、 . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁4. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性5. （2分） (2016高二上社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）

3、 A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA6. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBrC . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH=N

4、a2SiO3+H2O7. （2分） (2016高一下霍邱期中) 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 发生如下反应：2NO+O22NO2 ， 反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ） A . a：bB . a：2bC . a：（2a+2b）D . a：（a+2b）8. （2分） (2016高二下汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（ ） 石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2气体用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三下双流月考

5、) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法错误的是（ ）RXYZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性:RXC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物10. （2分） (2018高三上辽源期中) X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X

6、从NaX溶液中置换出来11. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 2H2O2 2H2O+O2B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl12. （2分） (2016高二下河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D .

7、甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）13. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的

8、AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：3二、 非选择题 (共6题；共42分)15. （9分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：_ （2） 检验B元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_

9、 （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为_：晶胞中A原子的配位数为_；计算晶体F的密度_（gcm3）（精确到0.01） 16. （8分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z

10、元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。17. （6分） 实验室以2一丁醇（ ）为原料制备2氯丁烷（ ），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表： 物质熔点 （）沸点（）2丁醇114.799.52氯乙烷131.368.2以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶

11、内放入无水ZnC12和12molL一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115以下馏分步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤步骤4：滤液经进一步精制得产品（1） 加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是_ （2） 反应装置中冷凝管的作用是_，烧杯内所盛液体可以是_ （3） 用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_，第二次用蒸馏水洗涤的目的是_ （4） 步骤4精制过程中不需使用的仪器是_ a布氏漏斗b抽滤瓶c蒸馏烧瓶d冷凝管18. （8分） (2017成

12、都模拟) 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯 熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1） 在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ （2） B装置的冷凝管的主要作用是_，可否换为球形冷凝管_（填“可”或“否”） （3） 制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_（填装置字母代号） （4） A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_; （5） 在洗涤、分液

13、操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号） a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出19. （6分） (2016高一下南沙月考) 科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据时间（h）开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0（1） 雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：_（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）_（2）

14、下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 A . 腐蚀建筑物、雕塑等B . 污染水源C . 改良碱性土壤D . 损害庄稼（3） 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃烧时鼓入足量空气，开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是 A . B . C . D . 20. （5分） (2019高一上惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1） “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。 （2） “溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。 （3） 杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。 （4） “沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO32Zn(OH)2H2O，其在450500下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为_。