福州市高三上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、福州市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （ ） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B . “滴水石穿绳锯木断”不包含化学变化C . “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D . 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(

2、OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用3. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe4. （2分） (2018高一上辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散系颗粒直径都在1100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应的离子方

3、程式正确的是（ ） A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，)C(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变

4、化，都是化学变化7. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p18. （2分） (2017高二上衡阳期末) 某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C . d点有AgCl沉淀生成D . c点对

5、应的Ksp小于a点对应的Ksp9. （2分） 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2018郑州模拟) 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S11. （2分） (2017高二上

6、福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C . 元素原子得电子能力：XYZD . 阴离子的还原性：Z3Y2X12. （2分） (2016高一上河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O213. （2分） (2016高一下上饶期中) 600时，在一密闭容器中，将二氧化

7、硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B . 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D . 在15min20min、25min30min内时反应处于平衡状态14. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原

8、料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性二、 填空题 (共2题；共8分)15. （4分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4

9、（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y mo

10、lL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_16. （4分） 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线代表无催化剂时的情况。 （2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)_(填“变大”“变小”或“不变”)

11、。 （3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为_。 （4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_(填序号)。w(C)A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。三、 实验题 (共3题；共15分)17. （4分） 图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图（1） 实验室制取氨气化学方程式是_用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_（2） 完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：a汽

12、车尾气中产生的NO：N2+O2 2NOb氨的催化氧化：_（3） NO2易溶于水标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2NO2溶于水的化学方程式是_使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为_最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_（4） 写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式_写出制取漂白粉的化学方程式_18. （5分） (2017南通模拟) 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料 （1） 利用工业FeCl3制取纯净的草

13、酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O的实验流程如图所示： 为抑制FeCl3水解，溶液X为_上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是_为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_（填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）

14、某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；_，得到无水FeCl3 19. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1 从海水中提取溴的工业流程如下： （1） 写出海水淡化的一种方法：_ （2） 步骤通入热空

15、气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是_ （3） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 四、 综合题 (共1题；共4分)20. （4分） (2016高二上和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态 （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_ （4） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 第 14 页 共 14 页参考答案一、