福州市高三上学期化学10月月考试卷A卷

1、福州市高三上学期化学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（ ） A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应2. （2分） (2016高一上歙县期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （2分） (2018高

2、二下湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（ ） A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、 蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色4. （2分） (2016高一上鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，

3、依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的pH=13。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中错误的是（ ）A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD .

4、 若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响6. （2分） (2016高二下锦州期末) 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5二硝基萘（ ）和1.8二硝基萘（ ）的混合物后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能利用这个性质可以将这两种异构体分离将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8二硝基萘，应彩的方法是（ ） A . 蒸发浓缩结晶B . 向滤液中加入水后过滤C . 用Na2CO3溶液处理滤液D . 将滤液缓缓加入水中过滤7. （2分） 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氧化铁

5、中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH- = Al(OH)3 + 2BaSO4+ +NH3H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8. （2分） 下列有关物质的说法正确的是（ ）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可

6、用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气9. （2分） (2019高一下滁州期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和 是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 除去铁粉中的少量铝粉，可选用（ ） A . 硫酸B . 水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液11. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列判断或叙述正确的是（ ） A . 某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存

7、在Cl或CO32B . 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42C . 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D . 某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3212. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO C . 分液操作时，将下层液体先放出，

8、然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分13. （2分） 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空气污染C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色14. （2分） (2015高三上东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaCl

9、O3和Na2SO3恰好完全反应则X为（ ） A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O315. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，

10、其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16. （2分） 如图所示，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（ ）D中可以是浓H2SO4通入的氯气含有水分D中可以是水D中可以是饱和食盐水A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上清远期中) 在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . Al3+D . N 18. （2分） 下列反应的离子方程式正确

11、的是A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+CO32BaCO3B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H+H2O19. （2分） (2018高二下宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强20. （2分） (2017高二上衡水期末) 当电解质

12、溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出二、 实验题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一上荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，

13、丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1） 配平反应的化学方程式为：_Zn + _H2SO4(浓) = _ZnSO4 _SO2 + _H2O。 （2） 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。 （3） A中加入的试剂可能是_溶液； B中加入的试剂可能是_；C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是_。D中加入的试剂可能是_。E中加入的试剂可能是_。22. （6分） (2018高三下厦门开学考) 用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I.将软锰矿

14、、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题:（1） 步骤I中搅拌、加热的目的是_。完成酸浸过程中反应的离子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:_。（结合离子方程式解释） （3） 步骤IV中用如图所示的电解装置电解

15、精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_。（4） EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_(填字母序号)。A . 碱性锌锰电池是二次电池B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极三、 工业流程 (共1题；共6分)23. （6分） (2016高一上重庆期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化

16、碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入，产生的现象是_ （7） 将加入到中，的导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“基本不变”） 四、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015高一下咸阳期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速