昆明市语文高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、昆明市语文高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO42. （2分） (2020高二上安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（ ） A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类

2、化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O23. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （2分） (2018高三上安徽开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB . 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC . 1molNO2溶

3、于足量水中，转移电子的数目为NAD . 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA5. （2分） (2018高二下六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。6. （2分） (20

4、17高一下郑州期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是（ ） A . 简单离子半径：WXYZB . 简单氢化物的稳定性：WZD . Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来7. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.

5、1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸二、 综合题 (共2题；共15分)8. （8分） (2018哈尔滨模拟) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

6、 M点时,H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为_。（3） 某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式_。 9. （7分） (2018高二上儋州期中) 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ， 反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下： 温度K1K2973K1.472.38

7、1173K2.151.67（1） 现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=_，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为_。 （2） 从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是_(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应是_热反应。 （3） 图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图中时刻t2时改变的条件是_(写出一种即可)，973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)， 化学反应

8、速度(正)_(逆)(选填“”、“”或“=”)。三、 实验题 (共1题；共5分)10. （5分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中

9、消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液，则该水样

10、中c(ClO2)=_mgL-1四、 解答题 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高一下鹿邑月考) 填空 （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_; （4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外

11、层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二上芮城期末) 根据有机化学基础，请回答下列问题： （1） 如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为_ （2） 的名称（系统命名）_; 的分子式为 _; （3） 分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有_种（不考虑立体异构） （4） 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。则A的分子式为_，写出符合条件的A的一种结构简式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共1