成都市语文高考理综-化学一模考试试卷D卷

1、成都市语文高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ） A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池2. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.02

2、1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小3. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种

3、重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列说法正确的是（ ） A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应5. （2分） (2017高二上浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（ ） A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴

4、定后气泡消失6. （2分） 将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变二、 综合题 (共4题；共27分)7. （6分） Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用 （1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_; （2） Fe2+基态核外电子排布式为_ （3） 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示此物质中碳原子的杂化方式是_ （4） 配合物K3Fe

5、（CN）6可用于电子传感器的制作与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为_ （5） F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示该晶体的化学式为_ 8. （7分） 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1） A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式：_（2） C（ ）中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是：_（3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学

6、环境的氢原子有_种（4） DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol（5） 写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：属于一元酸类化合物 苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基_（6） 已知：A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_9. （6分） 根据题目要求，回答下列问题：（1） 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示该反应的化学方程式为_装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为_（2

7、） 某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%则A的结构简式为_在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有_种10. （8分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。第 7 页 共 7