济南市高二下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、济南市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上银川期末) CPAE是蜂胶的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成过程如下下列说法不正确的是（ ）+ +H2OA . 1molCPAE和1mol咖啡酸分别与足量的NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHB . 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种C . FeCl3溶液可区别咖啡酸和CPAED . 咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团2. （2分） 分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3.

2、 （2分） (2017高一上武汉期中) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C . 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D . 丙烷和2甲基丙烷的一氯代物均为两种5. （2分） (2017高二上晋江期末) 用0.100 0molL1 N

3、aOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的氢离子浓度：abB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg36. （2分） 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ） A . 3.36 LB . 4.48

4、 LC . 5.6 LD . 6.72 L7. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）B . 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42）C . AgCl的Ksp=1.81010 mol2L2 ， 在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2D . 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na

5、+）c（Cl）c（HSO3）c（SO32）8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴

6、滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中， 的值不断增大10. （2分） 以下关于有机物的说法中，正确的是（ ）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键11. （2分） (2016高三上德州期末)

7、 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2

8、C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大13. （2分） (2017高一下湖北期中) 在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（ ） A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s114. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件

9、下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应15. （2分） 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色 物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯

10、化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（ ）A . 电解过程中氯离子向阳极移动B . 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+C . 阴极反应为2H2O+2e=H2+2OHD . 随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH16. （2分） (2016高一下景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应二、 填空题

11、(共6题；共26分)17. （2分） (2016高三上武清期中) 己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）= H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：_Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_18. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（

12、g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用N

13、a2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_19. （2分） 已知可逆反应2NO（g）N2（g）+O2（g）若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05molL1 ， c（O2）=0.05molL1 ， c（NO）=0.1molL1该反应的平衡常数为_保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_（填增大、减小或不变） 20. （7分） (2016诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2

14、 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外

15、表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）21. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等 （1） 用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫

16、酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_22. （5分） 已知某有机物A： 由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%如图是该有机物的质谱图A的红外光谱图上有CH键、OH键、CO键的振动吸收峰A的核磁共振氢谱有两个峰请回答：（1