福州市高一下学期期中化学试卷B卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2015高三上聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . SiO2和H2OB . SO2和Na2O2C . NaCl和HClD . AlCl3和KCl3. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液

2、的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键4. （2分） 在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（ ） A . 合金B . 农药C . 半导体D . 催化剂5. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D

3、 . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6. （2分） (2019高一下吉林期中) 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的质量数为34B . 该元素处于第四周期第A族C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 酸性：H2SO4H2SeO47. （2分） (2016高一下沙市月考) 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构以下关于A，B元素性质的比较中，正确的是（ ） 原子序数：AB 离子半径：aAm+bBn原子半径：AB 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b=a+m

4、nA . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上长沙开学考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氧化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . C，D，A，B，EB . E，C，D，B，AC . A，B，C，D，ED . B，A，D，C，E9. （2分） 不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（ ） A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔点D . HC

5、l、HBr、HI的还原性10. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11. （2分） (2018高二上温州期中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g

6、)H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol112. （2分） (2016高三上滕州期中) 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐熔点（）熔化吸热（kJmol1）参考价格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850N

7、a2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是（ ）A . CaCl26H2OB . Na2SO410H2OC . Na2HPO412H2OD . Na2S2O35H2O13. （2分） (2017高一下海淀期中) 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ） A . 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B . 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C . 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞

8、溶液变红D . 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜14. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（ ） A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的ClD . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+15. （2分） (2016高二上邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B . 氧气和臭氧组成的4.

9、8g混合气体中含有0.3NA个氧原子C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA16. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（ ） A . 在周期表中处于第3周期 VIIAB . 在周期表中处于第2周期VA族C . 氢化物比PH3稳定D . 常见化合价有3、+2、+3、+5价17. （2分） 下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近1

10、8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强19. （2分） 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3）6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/LB . 上述电解过程中共转移6摩尔电子C . 电解得到的铜的物质的量为

11、0.5摩尔D . 电解后溶液中的pH=220. （2分） (2018高一下六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ， 且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol21. （3分） 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（ ） A . C3H6 C2H4B . C2H4 C2H6C . C3H8 C3H6D . C6H6 C2H2二、 非选择题 (共4题；共20分)22. （3

12、分） (2016高一下武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快反应速率，不可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B提高氧气的浓度C提高反应的温度D降低反应的温度（2） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量_23. （6分） (2017江南模拟) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题 周期族IAAAAAAA123（1） 表中元素最简单氢化

13、物的电子式为_，元素和对应的氢化物较稳定的是_（写化学式，下同），元素和对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是_ （2） 工业生产单质的原理是_（用化学方程式表示） （3） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_ （4） 0.2mol的单质与100mL2molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是_ 24. （7分） 根据所学实验知识，完成下列空白 （）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化（1） 装置1适用于探究明显吸热的反应，例如_（用化学方程式表示），反应过程中断裂的

14、化学键有_（填选项） A离子键B极性共价键C非极性共价键（2） 装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项） A . 两边一样高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不确定（3） 装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为_，通过实验获得如下数据，则中和热H=_（计算结果保留一位小数） 实验试剂及用量溶液温度t1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.550mL0.55m

15、olL1NaOH50mL0.5molL1HCl2024.5（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度反应后溶液的比热容C为4.18kJ1Kg1，各溶液的密度均为1gcm3）下列关于该实验的说法正确的是_A该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小B可以用铜丝代替a仪器C量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高D其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高E向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢F测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度25. （4分） (2016高一下沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水试完成以下问题： （1） 在C和D的氧物中，熔点较高的是_（写化学式），其原因是_ （2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （3） 写出B和C两种元