福州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是A . S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ2. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检

2、验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈3. （2分） (2016高一下郑州期中) 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ） A . 化学反应中一定有新物质生成B . 化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C . 化学反应通常需要加热等条件才能发生D . 生成物的总能量与反应物的总能量不同4. （2分） (2018高一下开州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . X(g)+H2O(g) 2Y(g) H0B . CO2(g)+H2(g)

3、CO(g)+H2O(g)H0C . CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H05. （2分） (2015高二上海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3+H2OH2CO3+OHB . HCO3+OH=H2O+CO32C . NH3+H+=NH4+D . NH3H2ONH4+OH6. （2分） (2015高一上衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A . K+B . Na+C . Ba2+D . Al3+7. （2分） (2016高二上

4、桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（ ） A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B . 恒温条件下，缩小反应容器体积C . 恒容条件下升高温度D . 恒温条件下，扩大反应容器体积8. （2分） (2018高二上滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A

5、 . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 molL-1s-19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:110. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol

6、碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HIH=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HIH=- 26.5kJ/mol11. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（ ） A . 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B . 18O只存在18O2分子中C . 容器内含有

7、18O2、S18O2、S18O3等分子D . 反应达到限度时，所有物质的质量都相等12. （2分） 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH）一定等于103mol/LC . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）= 13. （2分） (2016高一下岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元

8、素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应下列说法中，正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小14. （2分） 曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ） A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等

9、B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL15. （2分） (2016高一下岳阳期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL1s1D . 反应进行到6s时，反应停止了16. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 已知25时有关弱酸的

10、电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3电离平衡常数（25）1.81051.8105K1=4.3107K2=5.61011在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c aB . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C . 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多D . 浓度均为0.1 mo

11、lL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （9分） 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_（2） 硬水的软化指的是_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（M

12、g2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_18. （5分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得

13、超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草

14、酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL

15、，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。19. （7分） (2017高二上广东期中) 某同学欲用物质的量浓度为0.100 0molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液_，立即停止滴定 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸

16、式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E . 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3） 若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_;mL若仰视，会使读数偏_（填“大”或“小”）（4） 再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_;molL1滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.001.3419.39第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.6020. （9分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太

17、阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率

18、的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。21. （6分） 钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4