石家庄市高一上学期化学期中考试试卷

1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（ ） A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶2. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） 有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。

2、为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Na、Al3、Mg2、SO42-B . 肯定有Na、Mg2、Al3、ClC . 肯定没有K、HCO3-、MnO4-D . 肯定没有K、NH4+、Cl4. （2分） (2018高一上九台期中) 如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（ ） A

3、. 2B . 3C . 4D . 55. （2分） (2016高一上万全期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系6. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 凡是均一、稳定的液体都属于溶液B . 丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法C . 胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大D .

4、 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B . 向FeI2溶液中通入少量Cl2 ， 再滴加少量CCl4 ， 振荡、静置，下层液体为紫色C . 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液8. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同位素B . Na2CO3电离方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 +

5、 + 3O 2 -C . 20g D2O含有的电子数为10NAD . 与 的核外电子数和中子数均为629. （2分） (2019高一上番禺期中) 下列表示电子转移的方向和数目错误的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB . 5.6g铁粉与50mL2molL-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合

6、气体中含有的原子数为3NA11. （2分） (2018高一上吉林期中) 在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是（ ） A . 生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子B . Cu元素被氧化C . 氧化剂只有Cu2OD . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂12. （2分） (2018高二下辽宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB . 常温下0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2

7、的混合物，转移的电子数为NAD . 25时，1.0LpH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA13. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列变化中，未涉及到电子转移的是（ ） A . 人工固氮和自然固氮B . SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C . 硫酸型酸雨久置pH减小D . H2O2使酸化的KI溶液变黄14. （2分） (2019高三下湖南模拟) 铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ） A . -1B . +1C . +2D . +315. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 200 mL

8、 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.4 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.5 mol/L16. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示： 下列说法不合理的是（ ）A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2

9、 ， 产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去17. （2分） (2016高一上武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl、NO B . Fe2+、Na+、NO 、ClC . K+、Na+、CO 、SO D . K+、Na+、SO 、S218. （2分） (2017中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（ ） A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀

10、硝酸溶液中：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O19. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A . 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆B . 用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用K2FeO4作为高效水处理剂20. （2分） (2018高三上浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共2题；共9分)21. （1分） (2019高一上友好期中) 粗盐中含有少量的Ca2

11、+、Mg2+、SO42- ， 欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：_、NaOH溶液、_、_、_。 22. （8分） (2019高二下吉林期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留小数点后一位） （2） 某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_molL1。 （3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。 A . 容

12、量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二上武清期中) （1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_，属于弱电解质的是_。稀硫酸石墨

13、碳酸钙固体氨水冰醋酸CH3CH2OHNaHCO3晶体（2） .一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:（当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为_(填A或B或C，下同)。（3） 同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是_。 （4） 若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （5） 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是_。 （6） 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为_，若产生相同质量的氢气则反应所需时间

14、长短的关系为_。 （7） 将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为_。 四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高一上綦江期末) （1） 通常把pH小于_的降雨称为酸雨。 （2） 0.6mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_g HCl中所含氢元素的质量相同。 （3） “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。_；_。通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题