福州市高一下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、福州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下宾阳期末) 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（ ） A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱2. （3分） (2016高一下定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A . 非金属性：PSClB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 气态氢化物稳定性：HF

2、HClHBrD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO43. （3分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33+PO434. （3分） (2016崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ） A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数5. （3分） (2018高一下天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断

3、正确的是（ ） A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和 得电子能力相同6. （3分） (2020高二上扬州会考) 下列有机反应属于加成反应的是（ ） A . CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClC . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OD . CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O7. （3分） 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确

4、的是（ ） 糖类是人体所需能量的主要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解生成氨基酸用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ， 互为同分异构体A . B . C . D . 8. （3分） (2016铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（ ） A . 300B . 450C . 850D . 9009. （3分） (2018高二上双流开学考) 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B

5、 . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘10. （3分） (2017高一上西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ） A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：311. （3分） (2016高二下城固期末) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用

6、BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液12. （3分） (2018朝阳模拟) 下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（ ）A . 氯离子的结构示意图： B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3H2O +HClC . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4ClD . 比较微粒半径：NCl-H13. （3分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大

7、下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸14. （3分） 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（ ）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸15. （3分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）A . 蒸发皿B . 烧瓶C . 漏斗D . 分液漏斗16. （3分） (2018高一下盐城期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2

8、 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该装置能够在高温下工作B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 装置工作时，电能转变为化学能D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17. （10.0分） (2016高一下霍邱期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题： （1） 元素的名称是_ （2） 元素、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） 写出元素的最高价氧化物的化学式：_ （4） 用电子式表示出元素与形成化合物的过程：_ （5）

9、 元素的最高正价是_，它与元素按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是_，该化合物是_（离子、共价）化合物 18. （9.0分） (2016高二上洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂它们在生产、生活中有广泛应用某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验 （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性进行如下实验： 取10mL漂白液，依次加入Na

10、2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色由实验得出ClO具有氧化性，写出相关反应的离子方程式_对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2在测定漂白液pH的实验中

11、，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是_；若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式_若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象_，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： 分析分解速率v（）与v（）的大小关系，原因是_4d8d，中v（NaClO）=_mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字）

12、19. （12分） (2019杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空： （1） 首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_。 （2） 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_，再缓慢加入_，最后再加入几粒碎瓷片。 （3） 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到_，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_。 （4） 酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_。 （5） 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。 装置a_b

13、。药品：（a药品略）_（b酸性KMnO4溶液）。（6） 若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？_。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？_。 20. （6.0分） (2018青浦模拟) 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。 （1） 在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。 （2） 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为

14、 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br-+_;BrO3- +_H + _;Br2 +_H2O（3） 碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。 （4） 同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为_。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因_。 21. （13.0分

15、） (2016高一下上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的_; （4） 在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是_; （5） A和D组成化合物的电子式_; （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题