福州市高三理综-化学三模考试试卷C卷

1、福州市高三理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高一下怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 下列说法正确的是（ ） A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价键2. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法错误的是（ ） A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当

2、1mol CN参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L3. （2分） (2015高一下永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42浓度增大D . 溶液的密度增大4. （2分） (2018内江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D .

3、油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应5. （3分） (2016高二上安庆期中) （多选）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（ ） A . 酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B . 酚酞的分子式为C20H12O4C . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D . 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色6. （2分） 已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10 ， 则下列说法正确的是A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一

4、定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI7. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ二、 综合题 (共5题；共42分)8. （5分） 现将0.04molL1的某酸（A）溶液和0.02molL1 NaOH溶液等体积混合

5、得混合溶液Q （1） 若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若A为HCl，100时（KW=1012），溶液中由水电离出的H+浓度为_molL1；若A为H2S，Q接近中性，则HS的电离能力_水解能力（填“”、“”、“=”或“无法确定”） （2） 根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_（填序号） （3） 用浓度为0.01molL1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b

6、 mL、c mL，则a、b、c的大小关系是_ 9. （8分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧

7、”之前应该进行的操作I是_。 （5） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 10. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)请回答下列问题： （1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_；随着温度的升高

8、，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 _。（4） 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H+660 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H1379 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_。（5） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，

9、使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢11. （13分） (2016广东模拟) 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题： （1） 基态Si原子的最外层电子排布式为_，其中成对电子之间的主要区别是_（2） 图A分子中H的化合价为_，Si

10、原子采用_杂化，形成的极性共价键类型为_；键的极性SiH键_SiO（填空“”、“”、“=”）（3） 图A分子结构中，一个硅原子被3个_元环共有，硅的配位数为_，该分子的分子式为_（4） 氢基倍半硅氧烷为_晶体，SiO2为_晶体；（5） 每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为_；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_gcm312. （9分） (2018高二下湛江期末) 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I已知龙胆酸甲酯结构如图所示：（1） 龙胆酸甲酯的官能团名称为_。 （2） 下列有关龙胆酸甲酯的描述，错误的是（填字母）。 A

11、 . 难溶于水B . 不能发生消去反应C . 能与溴水反应D . 遇FeCl3溶液能显红色E . 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳（3） 1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_mol 。 （4） II已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧回答以下问题：X的结构简式为_。（5） B的系统命名是_;。 （6） 写出C生成D的化学方程式_（用结构简式表示）。 （7） 写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应能使FeCl3溶液显色酯类苯环上的一氯代物只有两种第 10 页 共 10 页参考答案一、