福州市高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、福州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液2. （2分） (2016高一上水富期末) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（ ） A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53. （2分

2、） (2018高三上北京期中) 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加 溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是 、 C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同量的 4. （2分） 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原2.4103mol MnO4 ， 消耗6mL 2molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +4D . +55. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列不能表示2mol HCl的是（

3、） A . 2mol/L的稀盐酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.2041024个HCl分子6. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂7. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2

4、Fe3+3H2D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O8. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 利用100ml 0.5molL1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（ ） A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀9. （2

5、分） (2016高一上海南期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（ ） 序号检 验 方 法结 论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有ClB向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO A . AB . BC . CD . D10. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B .

6、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ， 分液D . FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤11. （2分） (2016高二上扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ） A . 淀粉碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾12. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H2、3H酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5非电解质：SO2、干冰、液氯A . B . C . D . 全部正确13. （2分） (2016高一上唐山期中) 以

7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA14. （2分） (2018高一上安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A . 向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，

8、CuCl2首先反应D . 向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应15. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水解离子方程式表达正确的是（ ） A . CH3COONa的溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4Cl的溶液：NH +H2ONH3H2O+H+C . Na2CO3的溶液：CO +H2OH2CO3+2OHD . AlCl3的溶液：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+16. （2分） (2017高一上临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，

9、其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发A . B . C . D . 二、 解答题 (共8题；共51分)17. （4分） (2016高一上秦安期中) 写离子方程式 （1） 氧化铜溶于盐酸_; （2） 铁跟稀硫酸反应_; （3） 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应_; （4） 氢氧化铜和硝酸反应_ 18. （6分） (2016高一上平遥期中) 有以下物质： 石墨；铝；酒精；盐酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氢氧化钠固体；氯化氢气体（1） 其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_ （2） 写出物质和在水中反

10、应的离子方程式：_ （3） 将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_检验离子沉淀完全的方法是_ 19. （5分） 在 K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O反应中（1）氧化剂是_，_元素被氧化，氧化产物是_（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为_（3）如果反应生成0.1molCl2 ， 则转移电子的数目为_20. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2

11、H2O。 （1） 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （2） 若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_。 （3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_。 （4） 某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_; 2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O21. （4分） (2019长宁模拟) 绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和

12、工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是_。 （2） 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式_，判断反应II完成的现象是： _。 22. （9分） 2010年4月，我国青海玉树发生大地震全国人民“众志成城，抗震救灾”（1）“拯救生命是第一位的”为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是_A分子的质量很小B不同分子性质不同C分子不断运动D分子间有间隔（2）地震中许多原有的水源被破坏新水源需检

13、测和处理后才能成为饮用水我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_（填操作名称）而实现化学指标中含有水源的pH和硬度两项测定液体pH的方法是_日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_病理学指标中对细菌的含量有严格的限制要杀灭细菌可以向水中加入_等消毒剂，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒要配制溶质质量分数为0

14、.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：_、_、_23. （8分） (2018广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。（1） 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2） 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较

15、高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4） 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。 （5） 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3 产品。 24. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度（保留小数