福州市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、福州市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应2. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

2、B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3. （2分） (2017新课标卷) 下列说法正确的是（ ）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物4. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微

3、粒半径：Y Y5. （2分） 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液6. （2分） (2016高二上龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e=8OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的

4、pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移7. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5

5、mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 综合题 (共5题；共42分)8. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧

6、时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。 9. （9分） (2019高三上南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程： 根据以上信

7、息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_。 （2） 写出产生CuCl的离子方程式：_。 （3） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4） 氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下(平行

8、实验结果相差不能超过1)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_。(结果保留三位有效数字)。（5） 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为_。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。10. （4分） (2018高三上衡水期中) 金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。 （1）

9、 工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 已知离子氧化性顺序为Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。GaO2-在阴极放电的电极方程式是_。（2） 工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。 该反应的热化学方程式为_。一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进

10、行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂3 mol H-H键，同时断裂2 mol N-H键C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小11. （19分） (2019萍乡模拟) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题： （1） 氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道

11、杂化类型为_。 （2） 铁元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_，能量最高能级的电子云形状为_。 （3） 铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是_。 （4） Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为_，写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：_。 （5） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 （6） 氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_(填

12、“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_。 （7） 铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是_。 （8） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 12. （4分） 医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如图： (B： 是A合成C的中间体，它是由两分子A脱去两分子水形成的)（1） 写出A、C的结构简式：A_，C_。（2） 写出由A制取B的化学方程式：_（3） 医用高分子材料应具备哪些特性：_。第 10 页 共