西宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、西宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高三上武威期末) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒

2、、熟石灰4. （2分） (2016高三上安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： 1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO42）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜5. （2分） 下列物质属于电解质的是（ ） A . NH3B . （NH4）2SO4C . Cl2

3、D . CH3CH2OH（乙醇）6. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤7. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作

4、焰色反应实验8. （2分） 如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（苯酚）溴水过滤C乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D苯（苯酚）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH10. （3分） (2015高一上太原月考)

5、将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ） A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 有气泡产生D . 无变化11. （2分） (2018高一下北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（ ） A . 和中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸12. （2分） (2018高一下桂林开学考) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A . 铝片可以保存在不密封容器中B . 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂

6、瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处13. （2分） (2016高二下营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色新制氯水久置后变为无色；无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个14. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl

7、的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应15. （2分） 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ） A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值16. （2分） (2018南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去还原性：Fe2+Sn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制

8、氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . FeFeCl2B . CuOCuC . HNO3NOD . SO3H2SO4二、 填空题 (共10题；共45分)18. （5分） 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实

9、验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。发生反应的离子方程式为 _。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是_。19. （1分） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d gcm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示）20. （2分） 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3 该反应中的还原剂是_

10、，清除铜锈可以选择的试剂是_21. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_22. （7分） (2018高一下重庆期中) A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 （1） 写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_（2） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发

11、生化学反应生成含A的化合物F。 分别写出生成D和F的化学方程式：_、_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d.铁坩埚（3） 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 下列叙述正确的有_(填序号)。 Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂

12、分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1223. （2分） （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3 ， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_24. （7分） (2019高一上萧山期末) A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请回答：（1） 形成单质A的原子的结构示意图为1。 （2） E的化学式为1。 （3） B与氢氧

13、化钠反应生成D和H2O的化学方程式是1。 （4） 在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式1。 （5） 下列说法正确的是（ ） A . 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C . 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D . 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。25. （5分） (2016高一上淄博期中) 在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_ 26. （6分） (2019高一上东辽期中) 以 NaClO3、硫酸、SO

14、2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） NaClO3中Cl的化合价为_； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： _。 （2） 写出“反应”步骤中的化学方程式：_。 （3） “吸收”时，氧化剂是_，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算： 氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)27. （6分） (2017高一上湖南期末) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图

15、装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0）（1） 若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是A . 200mLB . 400mLC . 500mL（2） 若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3） 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是_（4） 若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重

16、m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =_（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将_（填偏大、偏小或无影响）三、 计算题 (共1题；共6分)28. （6分） (2019高二下浙江期末) “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。 （1） 某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_。 （2） 化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，

17、用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下： 操作步骤：量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2

18、Cr3+7H2O。请回答：量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_（填仪器a或仪器b）。下列有关说法正确的是 _（用相应编号填写）。A配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72)=0.02000molL1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 molL1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD