福州市高二上学期第三次月考化学试卷C卷

1、福州市高二上学期第三次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列反应是吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态

2、水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小3. （2分） (2019高二上长春期中) pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5a2D . A、B都是弱酸，则5a24. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列

3、化学反应H最小的是（ ） A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq ）+H2O（l）；H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa （aq ）+H2O（l）；H35. （2分） (2017高二上乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂A . B . C . D . 6. （2分） 在

4、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化2v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一下广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（ ） A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢

5、氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3 ， 如果v（SO2）=0.05mol/（Lmin），则2min后SO3的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.1 molC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L9. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A

6、. 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大10. （2分） (2016高一下怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液11. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都

7、能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+12. （2分） (2017高一下唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的

8、物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A . 和B . 和C . 和D . 和13. （2分） 关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）

9、的大小关系为：14. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等15. （2分） 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D .

10、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化16. （2分） 常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：B . 将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . 与混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）V（CH3COOH）D . 将与等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）17. （2分） (2016高一下天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知

11、X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . X2为0.2 molL1B . Y2为0.2 molL1C . Z为0.3 molL1D . Z为0.45 molL118. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO

12、2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定二、 非选择题 (共8题；共37分)19. （5分） (2016高二上葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等_；2min内v（B）=_; （2） A的转化率为_; （3） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小

13、于”或“等于”） 20. （7分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达

14、到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（填“”或“”） 21. （1分） 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号） 生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率2

15、2. （6分） (2017高一上邯郸期末) 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫 （1） 请用序号填空：以上物质中属于混合物的是_；属于碱的是_；具体有漂白性的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是_ （2） 纯碱在水中的电离方程式为_ （3） 小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为_ 23. （2分） (2015高一上南市月考) 下列物质：NaH2O 酒精 CO2 NH3 Cu（OH）2Ba（OH）2 冰醋酸（纯净的醋酸） 蔗糖 NaCl溶液BaSO4 属于电解质的是_，属于非电解质的是_（填序号）25. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺

16、甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应

17、 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_26. （3分） (2016高二上吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡 请根据所学知识的回答：（1） 浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_ （2） B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：_ （3） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_（已知KspCu（OH）2=2.2x102