福州市高一下学期期中化学试卷C卷(测试)

1、福州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn2. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列物质中不属于有机物的是（ ） A . 甲酸B . 碳酸钙C . 甲苯D . 乙炔3. （2分） (2016高二下汪清期末) 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ） A . NF3B . C C . SO3D . H3O+4.

2、 （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列变化的有机反应的类型，错误的是（ ） A . CH3CH3 CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2CH2

3、BrCH2Br 加成反应D . 取代反应6. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 氯化氢的电子式 C . 碳元素位于周期表中第2周期A族D . H2O的结构式：HOH7. （3分） 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）A . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B . 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D . 研究的是不同催化剂对

4、反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高8. （2分） 应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ ） A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强9. （2分） (2015高一下如东期中) 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不

5、再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部10. （2分） K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ）A . 70.7B . 70.2C . 72D . 73.311. （2分） (2017高二上盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ） A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、1012. （3分） (2016高二上广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单

6、质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼13. （2分） 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水14. （2分） (2017高二下高青期中) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子B . X原子的核外电子排布式为1s2 ， Y原子的核外电子排

7、布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D . X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子15. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型： 16. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5k

8、J/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol17. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH318. （2分） (2019高二上芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol

9、 Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol19. （2分） (2016高二上莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ） A . K闭合时，d电极反应式：Pb

10、SO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极20. （2分） (2016高一下南阳期中) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A . 非金属性比硫强B . 阴离子比Br半径小C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性21. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO

11、氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） A . 图为丙烷的球棍模型： B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H323. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；

12、（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Mg、Cu、Al、Ag、FeC . Al、Cu、Ag、Mg、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe24. （2分） (2016高二上大连期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯25. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3AsO4H3PO4

13、B . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：CsRbKCaD . 氧化性：F2Cl2S二、 非选择题 (共5题；共40分)26. （5分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAVAAVA0二三四（1） 表中化学性质最不活泼的元素是_（用元素符号表示）（2） 三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3） 用电子式表示与形成化合物的过程_（4） 在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的_（填化学式）（5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_（填化学式）27. （5分） (2016

14、高二上河南开学考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 （1） 写出下列元素符号：A_B_C_D_; （2） 写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ 28. （15分） (2017高一下娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1） 2min末SO3气体的物质的量浓

15、度； （2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3） 2min末SO2的转化率 29. （8分） 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： （1） 【探究一】 常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_（2） 称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_，检验是否有Fe2+应选用下列_（选填序号）试剂aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液cK3Fe（CN）6溶液d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL

16、（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）装置B中试剂的作用是_（4） 用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的_ （5） 为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_（选填序号） aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如

17、果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_ 30. （7分） (2018西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H= -44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(

18、g)+6H2O(g)H0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_(填“I”或“II”)。5

19、20时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_(填字母序号)A降低反应温度B. 投料比不变，增加反应物的浓度C.增大NH3和O2的初始投料比D. 充入一定量的氦气（3） 己知25时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:物质电离常数(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-1125时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)浓度由大到小顺