福州市高考化学二模试卷 B卷

1、福州市高考化学二模试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能2. （2分） 下列化学反应属于固氮作用的是（ ）A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3B . NO遇O2 转化为NO2C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NOD . 由NH3 制取碳酸铵3. （2分

2、） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . NaCl+H2ONaOH+HCl4. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质5. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示下列关于该有机

3、物的说法有如下几种：该有机物有一种同分异构体属于酚类；该有机物属于酯类；该有机物不能发生银镜反应；该有机物的分子式为C11H18O2；1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ） A . 用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2 C . 用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列说法或表示方法中错误的是（ ） A . 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出

4、的热量多B . 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D . 常温下，0.1molL1的NaOH溶液和0.06molL1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH2二、 非选择题 (共4题；共33分)8. （6分） (2019宝山模拟) 通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 一个三角形的符号，三角形里边有17数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。 （1） 26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的_(填写 “CC键”或“CH键”)，发生了_反应(填反应类型)。 （2） 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇

5、酯，简称PET。结构简式如图所示： 比较16号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_PET的合成路线如下所示:（3） 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是_。 （4） 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_（5） 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。_9. （7分） (2017北京) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：Ti

6、Cl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”

7、），判断依据：_氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_（2） 精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下：物质a是_，T2应控制在_10. （6分） (2017湖南模拟) 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 反应I的化学方程式为_，氧化剂为_（填化学式） （2） 经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表： 组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3P

8、Cl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_（3） 反应III和IV中尾气的用途为_；反应IV的化学方程式为_ 11. （14分） 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水1molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间2mL2mL0020125V1 mLV2 mL1mL020320V3 mLV4 mLV5mL050302mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（1） 实验记时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束 （2） 实验I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响则 V1=_V2=_V3=_V4=_V5=_（3） 从实验数据分析，实验I和IV研究_对反应的影响 （4） 请配平上面的化学方程式： _KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O第 9