沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 悬浊液2. （2分） 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ） 酸 纯净物 氧化物 含氧酸 化合物混合物 一元酸A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C . 羟基的电子

2、式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH4. （2分） (2017高二上福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 原子质量为2935. （2分） (2015高二上泉州期末) 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） A . 在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B . 相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）C . 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH）D . 液

3、面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积6. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个7. （2分） (2015高一上宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL1 ， SO 浓度为0.3molL1 ， 则混合液中镁离了的浓度为

4、（ ） A . 0.45molL1B . 0.3molL1C . 0.15molL1D . 0.1molL18. （2分） (2017保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA9. （2分） (2018高三上周口开学考) 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常

5、重要的。下列有关化学药品的存放说法错误的是（ ） A . 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B . 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C . 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存10. （2分） (2016高一下昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A . HClB . BaCl2C . AgNO3D . NaOH11. （2分） 除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（ ）A . 加乙醇、浓H2SO4 ，

6、 加热B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液C . 直接分液D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液12. （2分） (2018高一上九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A . 该混合物中一定含有NH4+、SO42- ， 可

7、能含有Ca2+、K+、Cl-B . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含有Ca2+、 K+、Cl-C . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含有K+、Cl-D . 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含有Cl- ， 且n(K+)0.04mol13. （2分） 自来水可用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A . KClB . NaClC . AgNO3D . AlCl314. （2分） 下列应用和相应的

8、原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A . 酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）33Na2SO4+6CO2+Al（OH）3复分解反应C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4CuSO4+H2 置换反应D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4MgCl2+BaSO4 复分解反应15. （2分） (2016高三下信阳月考) 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表

9、所示： 加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）A . I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B . H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C . NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D . KMnO4、NaBiO3、I2、H2O216. （2分） (2017高一上台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H

10、2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（ ） A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性17. （2分） (2018高一下吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C . 棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D . 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收18. （2分

11、） 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO219. （2分） 将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（ ）A . NaB . Na2OC . Na2CO3D . NaCl20. （3分） (2017高一上绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气

12、球的影响）则所用试剂分别可能依次是（ ）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2017高一上湖南期中) 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ） A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定22. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（ ） A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B

13、 . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、 解答题 (共3题；共16分)23. （5分） (2018高一上广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2OCO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL

14、溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 24. （5分） (2017高三上静海开学考) 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。 （1） 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为_。 （2） KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_。 （3） 单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH离子的化学计量数为_。 （4） 离子方程式(未配平)SnCl2+Cl+H3AsO3+H+As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为_;、_。 25. （6分） (2018高二上河北期中) 、水的电离平衡曲线如

15、图所示。（1） 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。 （2） 将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为_。、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na、Ba2、NH4+ 阴离子 CH3COO、Cl、OH、SO42-。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气

16、体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。A是_，B是 _。用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因_。三、 实验题 (共2题；共30分)26. （14分） (2017高一上徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1） 中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是_高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是_下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是_（填字母）a密度小b抗腐蚀能力强c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_（填字母）a混合物b化合物c单质（2） 化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓

17、度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该_需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为_g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是_下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是_（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量_（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）（

18、3） 生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是_（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有_（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、_和H2O汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和_27. （16分） 某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O并对氯气的性质进行探究 （1） 氯气制备： 欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取收集”的连接顺序为：_cd_ijk制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：_KMnO4+_HCl（浓）_MnCl2+_Cl2+_KCl+_请配平上述化学方程式请写出仪器G中可能反应