西宁市高三上学期化学9月联考试卷（I）卷

1、西宁市高三上学期化学9月联考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ） A . 试管B . 蒸发皿C . 容量瓶D . 烧瓶3. （2分） 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A . A为非电解质B . A是强电解质C . A是分子晶体D . A为弱电解质4. （2分） (2018高二下金华期末) 下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱

2、性的是（ ） A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO35. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ） A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 用糯米、酒曲和水制甜酒C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味6. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（ ） A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解7. （2分） (2016高二上洛阳开学考

3、) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的电子式为 B . 乙烯的球棍模型为 C . 乙烯分子是平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH29. （2分） 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（

4、 ） A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白10. （2分） 2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟 花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤下列有关烟花爆竹说法 合理的是（ ）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B . 燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D . 为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物11. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙二醇和丙三醇

5、互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗12. （2分） (2017高一下荆州期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2D . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS13. （2分） (2017高一上

6、岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg14. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成

7、l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化15. （2分） 下列化学变化中属于取代反应的有（ ） 光照甲烷与氯气的混合气体由乙烯制乙醇乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾褪色乙醇与乙酸的酯化反应 苯与液溴在三溴化铁催化下反应苯的硝化反应由乙烯制备聚乙烯A . B . C . D . 16. （2分） (2018郑州模拟) 下列说祛正确的是（ ） A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别 和 C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)17. （2分） (2016

8、高二上上饶期末) 如图是某太阳光伏电池示意图则有关叙述正确的是（ ） A . 光伏电池是将化学能转变为电能B . 光伏电池是将太阳能转变为热能C . 电流从b流向aD . 图中P型半导体为负极，N型半导体为正极18. （2分） (2019高二上埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ） A . 酸根离子浓度：c(CN) c(ClO)B . 电离平衡常数：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN19. （2分） 下列有关

9、晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体20. （2分） (2016高三上大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值下列说法不正确的是（ ） A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转

10、移电子数目为NA21. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应22. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属

11、性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2015高二下莆田期中) Na2S溶液中存在多种离子和分子下列关系不正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）B . c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S）C . c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）D . c（OH）=c（HS）+c（H+）+c（H2S）24. （2分） (2017高二上吉林期末) 500mLKNO3和Cu（N

12、O3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L25. （2分） 以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ， 产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量 B . 加入足量CaCl2 ， 产生白色沉淀

13、，说明溶液中一定含有大量的 C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量ClD . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量 二、 非选择题 (共7题；共53分)26. （11分） (2018高三上桂林月考) （题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1） B 的结构简式为_。 （2） 反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。 （3） 下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C . 能

14、聚合成高分子化合物D . 1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B.能发生银镜反应C.与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标

15、产物_; 27. （9分） (2016高二下黑龙江期中) 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素回答下列问题： （1） C、N、O三种元素中电负性最小的是_（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）_ （2） 如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式有_，在如图2的方框内用“”标出Fe2+的配位键 （3） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”） （4） 根据等电子原理，写出CN的电子式_，1mol O22+中含有的键数目为_ （5） 铁有、三种同素

16、异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_ （6） 现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色， 另一种为绿色为测定这两种晶体的化学式，进行实验：两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol则绿色晶体的化学式为_28. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（ ）。 已知有

17、关物质的沸点如下表：物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/824249218（1） 合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。仪器A的名称是_，加入碎瓷片的作用是_。（2） 制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是_。 （3） 合成过程中最适合的加热方式是_。 A . 酒精灯直接加热B . 油浴C . 水浴D . 砂浴（4） 粗产品的精制： 苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作中用

18、到的一种重要玻璃仪器是_；操作的名称是_。（5） 结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为_%。 29. （10分） (2018高三上浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）： （1） 原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。（2

19、） 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。30. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温

20、下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）31. （8分） (2016高一上歙县期中) 有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容 （1） 下列实验过程中不需要用玻璃棒的是 A . 配制一定物质的量浓度的溶液B . 用四氯化碳提取碘水中的碘C . 从草木灰中提取钾盐D . 除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质E . 实验室利用海水制取蒸馏水（2） 一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制： 已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm3则：该饱和硫