西宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、西宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2014高二下资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷2. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ） A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质3. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在1

2、01kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H(aq) OH-（aq) = H2O（l)；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（

3、） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态5. （2分） (2018高二上霞浦期中)

4、在下列各说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.35molL1min1D . vD=0.02molL1s17. （2

5、分） 如果一个反应的HTS值为零，则此反应（ ）A . 处于平衡状态B . 是放热反应C . 不进行D . 能自发进行8. （2分） (2016高一上江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石9. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A . 2SO2O2 2SO3B . COH2O(g) CO2H2C . CO2H2O H2CO3D . OHHH2O10. （2分） (2019高二上温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ）

6、A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂11. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆12. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧

7、化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13. （2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压

8、强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变14. （2分） (2017高二上广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H10；I2

9、（s）+H2（g）=2HI（g ）H20，则H1H215. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v(H2)正v(HI)逆16. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强

10、 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质C的百分含量 各气体的物质的量A . B . C . D . 17. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡18. （2分） (2016高一下湘潭期末) 一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（

11、 ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He19. （2分） (2016高一下吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液20. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ，

12、灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏21. （2分） 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一下大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)

13、=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（ ） A . 平衡时，容器内的压强是起始时的 B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 molL-1min-l23. （2分） 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol，则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJ/molB . 379.3 kJ/molC .

14、 332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol24. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=91.kJmol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂25. （2分） (2018高二下陆川期

15、末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） （1） 2SO2(g)+O2(g) 2S

16、O3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= -99kJ/mol。请回答下列问题： 图中A点表示：_；C点表示：_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。 图中H=_kJ/mol。（2） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得) 写出该反应的热化学方程式： _；若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O(l )的H =_kJ/mol。氢气的燃烧热为H =_kJ/mol。27. （2分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2

17、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2） 在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示请回答下列问题： 表示N2的浓度变化的曲线是_（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是_在25min末反应刚好达到平衡，

18、则该温度下反应的平衡常数K=_（计算结果可用分数表示）若升高温度，该反应的平衡常数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 达平衡时，H2的转化率1=_在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1+2=1时，则起始时n（NH3）=_mol28. （5分） (2019高二上浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。请回答下列问题： （1） 已知常温常压下

19、下列反应的能量变化如图1所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_，该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。（2） 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_（选填编号）。 A . 一定向正反应方向移动B . 在平衡移动时正反应速率先增大后减小C . 一定向逆反应方向移动D . 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3） 若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1。 若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为_

20、。若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）_。29. （3分） (2018陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2

21、=CH2(g)+4H2O(g)H4（1） 反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 _H2（填“”、“”或“=”）；H3=_（用H1、H2表示）。（2） 向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比n（H2）/n（CO2）在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度升高，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则05min用H2表示的速率为_。（3） 反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式为_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为_。（4） 在一定条件下发生反应，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实