西宁市高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、西宁市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol12. （2分） 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g

2、)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)3. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4

3、kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ4. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） A . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B . 热的纯碱溶液去油污能力较强C . 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D . 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度5. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（

4、Lmin）B . v（B）=0.02mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Lmin）D . v（D）=0.01mol/（Ls）6. （2分） (2016高二上辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2AB （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态7. （2分） (2017高二下鞍山期中) 为了使K2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量HCl（g）适量NaOH（s）

5、适量KOH（s）适量NaHS（s）适量的水A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强9. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动

6、B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 高压有利于合成氨的反应11. （2分） (2016新课标卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中

7、性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变12. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿A . B . C . D . 13. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热14. （2分） (2018高二下山东开学考) 对1L1 molL-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（ ） A . 加

8、热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1molL NH4Cl溶液15. （2分） 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变16. （2分） 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓

9、度偏低的操作是（ ） 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共26分)17. （7分） (2019高三上江西期末) （1） .甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,H2(

10、g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。H2的燃烧热H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2） 工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。 （3） .铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加_g。（4） 在完全放

11、电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。 18. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，

12、已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含

13、高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。19. （9分） (2018高二上宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。 （1） 下列能正确表示水解的离子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 浓度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)_。 （3） 写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入

14、少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_。 （5） 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(HClO)=_。 （7） 已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的H =a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的H =b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的H等于_。 （8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=_mol/L。（精确表达） 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 利用废铝箔(主要成分

15、为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶

16、6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1） 步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_。 （2） 步骤2操作中，通氮气的目的是_。 （3） 步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_。 （4） 步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_。 （5） 步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_。 （6） II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。 实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 molL-1硫酸；2.0molL-1NaOH溶液。由铝箔制备硫酸铝晶

17、体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。过滤。_。过滤、洗涤。_。蒸发浓缩。 冷却结晶。过滤、洗涤、干燥。四、 综合题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 第 15 页 共 15 页参考答