西宁市高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷（I）卷

1、西宁市高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共75分)1. （2分） (2017高一下遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（ ） A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分） 氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），其化学反应方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2 ， 为了防止事故的发生，在使

2、用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（ ）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 水3. （2分） 下列物质的分类正确的是（ ） 单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸纯碱明矾D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列有关说法中错误的是（ ） A . 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B . 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D . 由沙子制备光伏材料时的反应

3、之一为SiO22C Si2CO5. （2分） (2017高二上荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液6. （2分） (2018高三上河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（ ） A . 通入H2S时发生

4、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g7. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D

5、 . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性8. （2分） (2016高二上浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ） A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的延展性C . 金属的导电性D . 金属活动性及冶炼的难易程度9. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的

6、分界处，可以找到（ ） A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金11. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法12. （2分） SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）KMnO4(

7、H+ ， aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3+(aq)A . B . C . 全部D . 都不是13. （2分） (2018高一下晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应14. （2分） (2018高二上惠州期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有

8、关的是（ ） A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 酸雨15. （2分） (2018大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D . 原子半径:XYZW16. （3分） 某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是（ ） A . 12310B . 234

9、11C . 56714D . 89101717. （3分） 下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去18. （3分） (2016高一下肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ） A . 制半导体的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 制催化剂的材料19

10、. （3分） 下列关于硅的说法，不正确的是（ ）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性20. （3分） (2017高一上石河子期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置分离汽油和水的混合物C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来21. （3分） (2015高三上天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（

11、OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A . B . C . D . 22. （3分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd23. （3分） 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价

12、，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）A . m+2、10+nB . m、nC . 3、7D . m2、10n24. （3分） 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数25. （3分） 含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 0.25 molD . 0.125 mol26. （3分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ）

13、 A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y27. （3分） (2016高三上德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4下列推测不正确的是（ ） A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡28. （3分） (2016高一下怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元

14、素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ） A . 、对应简单离子半径依次减小B . 的三种核素化学性质不同C . 元素=10 处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物29. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,

15、生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL30. （3分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C .

16、b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、 非选择题 (共2题；共6分)31. （3.0分） (2016高一下怀仁期中) 氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3 请回答下列问题： （1） Na3N是由_键形成的_化合物，写出它的电子式：_ （2） Na3N与水反应属于_（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_ （3） Na+与N3的半径关系是Na+_（填“”、“”或“=”）N3 （4） Mg3N2与盐酸的反应生成_种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐

17、的形成过程_，写出另一种盐的电子式_; 32. （3.0分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，

18、再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H