西宁市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、西宁市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-

2、)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动3. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为M2NB . 若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1molL1min1C . t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D . t3时正反应速率等于逆反应速率4. （2分） (2016高二上河东期中) 下

3、列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快5. （2分） (2016高二上包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀6. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

4、 ） A . H+、Fe2+、ClO、Na+B . K+、Ba2+、OH、SO42C . Ag+、NO3、OH、NH4+D . Fe3+、Cl、Br、SCN7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ） 选项反应温度反应物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上博兴开学考) 镁及其化合

5、物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg2+9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列推理正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜

6、溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂10. （2分） (2016高一下福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 mol（Ls）1B . v（B）=0.6 mol（Ls）1C . v（C）=0.4 mol（Ls）1D . v（D）=0.45 mol（Ls）111. （2分） (2015高二上怀化期末) 一定条件下对反应2AB（g）A2（g）+B2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . 单位时间内

7、生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内3种气体共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中各组分的体积分数不变12. （2分） (2018高二上承德期末) 下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（ ） A . 海水 B . 海水 C . 海水 D . 海水 13. （2分） (2015高二上南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC . 电池工作时电流由a极沿

8、导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移14. （2分） (2018高二上北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀 改为 的浓 与 反应制取 C . 在 与 两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15. （2分） (2018益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是（ ） A . 放电时，电池的

9、总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过16. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

10、17. （2分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极18. （2分） (2018高三上承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO

11、4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变20. （2分）

12、(2017高一上临武期中) 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）A . 多加煤以使炉火更旺B . 把煤炭做成大煤球C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧21. （2分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是（ ）A . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2OC . 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2D . 放电时正极

13、附近溶液的碱性增强22. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化23. （2分） (2017高二上佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2H3D .

14、H1H3H224. （2分） (2017高二上吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag25. （2分） (2016高一下枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2

15、S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共24分)26. （3分） (2017高二上东台月考) 积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处下列做法会加剧温室效应的是_（填字母）a植树造林b燃煤供暖c风力发电下列防治“白色污染”的正确方法是_（填字母）a使用可降解塑料b露天焚烧废弃塑料c直接填埋废弃塑料为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_（填

16、字母）27. （5分） (2017高二上双流期中) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1） 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574 kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160 kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ/mol写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H

17、2O（l）的热化学方程式：_（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表： 01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率V（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=；30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）A通人一定量

18、的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通人一定量的NOE加入一定量的活性炭若50min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_;0（填“”或“”）28. （4分） (2016高一下海南期末) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=_；（SO3）=_ （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（

19、g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（3） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_;a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO29. （7分） (2018高二上临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_(化学式)；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的

20、_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。 30. （5分） (2016高三上河北期中) 请根据所学知识回答下列问题： （1） 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmo

21、l1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g三、 实验题 (共1题；共6分)31. （6分） 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究 （1） 用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55