福州市高考化学三模试卷（I）卷（模拟）

1、福州市高考化学三模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上菏泽期中) “空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”O 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 33 gB . 32 gC . 33 gmol1D . 32 gmol12. （2分） (2018高二上江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B

2、 . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法3. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C . C、N、O的原子半径依次减小D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱4. （2分） 每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ）A . 科学使用农

3、药、化肥，减少水体污染B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济5. （2分） (2016高一上安徽期中) 把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1

4、D . molL16. （2分） 在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（ ）A . 100%B . 100%C . 100%D . 100%7. （2分） 在相同温度下，0.01molL1NaOH溶液和0.01molL1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A . 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.01012 molL1B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH）分别为1.0102molL1、1.01012 molL1C . 两溶液中由水电离出的c（H+）相等D . 两者都促进了水的电离8. （2分） (

5、2018贵阳模拟) 铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ） A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B . 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C . 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-二、 非选择题 (共5题；共46分)9. （9分） (2016高三下历城月考) 根据所学知识，完成问题： （1） 将刮去氧化膜的镁

6、片投入沸水中，反应的化学方程式为_ （2） 若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置实验开始时，应先点燃_（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到_，再点燃另一酒精灯这样做的目的是_若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为_（填“m”或“n”），这种方法叫_（填“向上”、“向下”）排气法小试管C的作用是_装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是_反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写

7、出主要操作所用试剂现象及结论_10. （13分） 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉 试回答：（1） A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，此反应氧化剂是_；写出相应的化学方程式：_; （2） C中试剂是_；D中试剂的作用是_; （3） E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_; （4） H中试剂为_，反应的离子方程式为_ （5） 整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_ （6） 若A中有14.6g HCl 被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为_L 11.

8、 （7分） 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mLB反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4请回答：（1） 关闭K2、打开K1，观察到_，说明B反应达到平稳 （2） 实验1、2是对比探究实验，分析上

9、表，说明该对比探究实验的目的是_ （3） 细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有 的水时，则V=_与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mLmol1） （4） 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 （填选项） A . 20B . 30C . 27D . 40（5） 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_（填实验序号） （6） 查资料得知：Cu+ClCuCl 湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是_12. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白

10、色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q（Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干b高压

11、加热烘干c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）13. （9分） (2016新课标卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_（2） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，

12、溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_（4） 丙组同学取10mL 0.1molL1KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）第 11 页 共