西宁市高二上学期开学化学试卷（I）卷（考试）

1、西宁市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017河南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . n（H2CO3）和c（HCO3）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，净产生的中子（10n）数为NAC . 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD . 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一

2、组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2015高二下大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ） 油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应葡萄糖和果糖互为同为异构体加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性可用碘水检验淀粉是否水解完全淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）

3、n ， 不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ） A . 硝酸钠 氢氧化钠B . 氧化铜 二氧化锰C . 氯化钾 碳酸钙D . 硫酸铜 氢氧化钠5. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ） A . KClB . H2OC . Na2O2D . CO26. （2分） (2015高一上焦作月考) 下列有关0.2molL1 Ba

4、Cl2溶液的说法中，不正确的是（ ） A . 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1B . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1C . 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD . 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA7. （2分） (2018高一上大理期中) 当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（ ） A . 烟雾B . 稀豆浆C . 蒸馏水D . 血液8. （2分） (2019高二上中山期中) 下列化学反应符合图示的是（ ） A . 冰雪融化B . 铝与氧化铁的反应C . 钠与水反应D . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应9. （2分）

5、 (2018高一上江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ， 另一个装有CH4 ， 两瓶气体具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数10. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的

6、速率相同11. （2分） (2016高一下平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A . 2 molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol12. （3分） (2016崇明模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6下列叙述正确的是 （ ） A . 半径：r（X2）r（Y+）B . 沸点：H2ZH2XC . 稳定性：H2ZHWD . 熔点：Y2XY2Z13. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具

7、有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+

8、2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + SD . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO15. （2分） (2019高三上浠水月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSO42- Ba22OH=BaSO42H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- 2H=CO2H2O二、 解答题 (共9题；共59分)16. （6分） (2018高三上曹县期中) CeO2是一种重要的稀

9、土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下： 已知：I.Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+ ， 与F-结合成CeFx（4-x）+（0x4）.II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”中“氧化”的目的是_。 （2） CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_（填原子符号，下同）、_、_促进了CeO2的溶解。 （3） “反萃取”时发生反应的离子方程式为_。 （4） 若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. （7分） (2018高三下姜

10、堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。 （1） 写出E2+的基态核外电子排布式_。 （2） A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为_。 （3） C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式_。（4） CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是_。 （5） E2+与C的常见氢化物形成配位数为

11、4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为_。 （6） E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_。 18. （9分） (2016高一下乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ， 各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件（1） 能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同） A . 容器内压强不再发生变化B . N2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体质量不再发生变化D . 容器内气体密度不再发生变化（2

12、） 若tl=15s，则t0t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为_ （3） t3t4阶段改变的条件为_ （4） 上述反应的平衡常数K=_（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不移动”） （5） 25时，将a molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）c（Cl）时，则反应的情况可能为_a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量当溶液中c（NH ）=c（Cl）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_19. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠

13、溶液反应的离子反应方程式_OH+H+H2O改写为化学方程式_20. （5分） (2016宜丰模拟) 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5 ， 再注入95%的乙醇，并加热，观察现象实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材

14、料，完成下列填空（1） 写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：_ （2） 如图装置中冷凝管的作用是_（3） 实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_（写结构简式） （4） 根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_P2O5与95%乙醇在水浴70加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是_反应21. （6分） (2016高二上宜春期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007（1）

15、写出该反应的平衡常数表达式：K=_；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值_（增大、减小或不变）；若K300CK350C，则该反应是_热反应 （2） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_； （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离除NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂22. （5分） (2018高三上东城期末) 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。 （1） 氧和硫元素位于同一

16、主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。 （2） CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)， 请回答下列问题。某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=_。由下图分析该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。请解释上图250以前,曲线 变化的可能原因是_。23. （9分） (2015河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸盐和硼硅酸盐存在请回答下列问题：（1） 硼元素是A族的第一个元素，原子结构示意图为_，天然硼元素有两种稳定同位素10B、

17、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式_上述流程中获得粗硼酸晶体的操作为_、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是_25时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为_（3） 硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示硼酸从开始加热到107时，发生反应的化学方程式为_硼酸加热到160

18、得到的固体的化学式为_（B元素的相对原子质量按11计算）（4） NaBH4由于H元素显1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2+NaBH4，则阴极反应式为_24. （9分） (2015高二下吉林期中) 已知：CH3CH=CH2+HBr （主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化 （1） A的化学式：_，A的结构简式：_ （2） 上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型） （3） 写出C、D、E、H物质的结构简式：C_，D_，E_，H_ （4） 写出DF反应的化学方程式_ 第 1