福州市高三上学期期末化学试卷C卷

1、福州市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 科学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为在无氧条件下发酵时（ ）A . 硝酸盐被还原成为亚硝酸盐B . 蛋白质被分解为亚硝胺C . 纤维素分解为葡萄糖D . Na和C1离子浓度增加2. （2分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂

2、熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B3. （2分） (2016高一上唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA4. （2分） (2017高一上开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银

3、白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2和Z2+的电子层结构相同下列说法正确的是（ ）A . 氢化物的沸点：YWB . 简单离子的半径：WYZXC . W的氧化物对应的水化物是一种强酸D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应6. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质

4、陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是（ ）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC . 电池放电时，N极发生氧化反应D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连7. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1

5、 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化二、 填空题 (共4题；共34分)8. （11分） (2016高三上怀仁期中) 某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图： 请回答下列问题：（1） 溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在_ （2） 可用生成的CO2制取优质碳酸钙制备时，先向氯化钙溶液中

6、通入氨气，再通入CO2 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a_、_、_i其中与i相连漏斗的作用是_为探究氨气和氯气的反应（图2）a装置A、B，B装置内的药品依次是_、_b装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结（3） 测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法

7、是： a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_9. （10分） 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题： （1） 碳元素在周期表中的位置是_，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是_；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJmol1，写出该反应的热化学方程式_ （2） 碳有多种同素异形体，C60所属的

8、晶体类型为_；金刚石熔化时破坏的作用力是_； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_（3） 工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+160kJmol1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3molL1s1，则4s时剩余的甲烷的浓度为_，反应_（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为_ 10. （7分） (2016高二下厦门期中

9、) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_； （2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_； （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_；ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3

10、）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_；当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理_11. （6分） (2017湖南模拟) 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 反应I的化学方程式为_，氧化剂为_（填化学式） （2） 经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表： 组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_（3） 反应I